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    19．平衡体系 CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g） 中仅含碳酸钙、氧化钙及二氧化碳气体．某时刻保持 温度不变，往恒容密闭容器中再通一定量 CO2 气体，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A．平衡常数减小B．CaO 的量不变C．CO2浓度不变D．CO2 浓度增大

    分析 根据再充入CO2，平衡逆向移动，CaO 的量变小，K=c（CO2），平衡常数仅与温度有关来判断．

    解答 解：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），K=c（CO2），再充入CO2，平衡逆向移动，CaO 的量变小，但因为温度没变，则K=c（CO2）不变，所以CO2浓度不变，
    故选：C．

    点评 本题主要考查了平衡移动及其平衡常数的表达式及其影响因素，难度不大，抓住平衡常数仅与温度有关即可解题；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2，若有1mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是8mol．Fe3O4与氢碘酸（HI）反应的化学方程式为：Fe3O4+8HI=3FeI2+I2+4H2O．
    （2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是因酸性废液中，将会Fe3+抑制的水解，无法得到Fe（OH）3胶体，故不能够吸附悬浮物．
    （3）某课外活动小组将如图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）．

    请回答下列问题：
    ①各装置的正确连接顺序为（填写装置代）A→E→C→B→D．
    ②装置C的作用是干燥Cl2．
    ③反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为产生红棕色的烟  可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是硫氰酸钾（填写试剂名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质能导电，但属于电解质的是（　　）
    A．纯净的硫酸B．KNO3 溶液C．NH4HCO3固体D．熔融的KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列溶液一定呈酸性的是（　　）
    A．pH=6.8的溶液
    B．常温下，由水电离的OH-离子浓度为1×10-13 mol/L
    C．加入酚酞，不显红色的溶液
    D．常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10-7 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．光照新制的氯水时，溶液的 pH 逐渐减小
    B．对 CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
    C．高压下有利于提高合成氨的产率
    D．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校同学设计了一个 实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）．
    A为注射器B 两端长短不等的U形管，C是尾气吸收装置，D处是绕成螺旋状的铜丝，K1、K2是止水夹．
    （1）实验时，为在D处收集到 NO，以便观察颜色，必须事先在 A 中吸入一定量的空气．然后关闭K1（“关闭”或“打开”），打开止水夹 K2．
    （2）从U形管左端注入稀硝酸，当看到U形管右端稀硝酸接触胶塞时，可以确定U形管中空气已被赶尽，关闭止水夹 K2．
    （3）然后给装置 B 微微加热，在装置 D 处产生无色气体，其反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）如何证明D处聚集的是NO而不是 H2？打开止水夹K1，把注射器中的空气压入U形管中，若观察到D处气体变红棕色，则证明收集的是NO，而不是H2．
    （5）关闭止水夹K1，打开止水夹K2，在重力作用下，U形管右端的红棕色混合气体被酸液压入C中吸收，消除了环境污染．C中所装液体是NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4L
    B．标准状况下，22.4L的CO2和O2组成的混合物中，含氧原子数为2NA
    C．1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA
    D．18gNH4+中含有10NA个质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．在Na2CO3溶液中：c（Na+）：c（CO32-）=2：1
    B．在25℃时，无论是酸性、碱性或中性溶液中，其c（H+）和c（OH-）的乘积都等于1×10-14
    C．0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L氨水中，c（OH-）相等
    D．原电池的正极所发生的反应是氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如右图所示，请按要求回答下列问题．
    （1）打开K2，合并K1．A为负（填“正”或“负”）极，在该电极可观察到的现象是A处金属不断溶解；B极的电极反应为Cu2++2e-=Cu．
    （2）打开K1，合并K2．A为阴（填“阴”或“阳”）极，在该电极可观察到的现象是A上有红色金属析出；B极的电极反应为Cu-2e-=Cu2+；当有0.2mol电子转移时，则析出铜的质量为6.4g．

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