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    [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）W、Q、R、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大。已知W原子Is轨道上只有一个电子，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Z的原子序数为29，除Z外均为短周期主族元素，Y原子的价电子排布为msnMpn。请回答下列问题：
    （1）Q和W能形成一种化合物的相对分子质量为28，则该化合物的中心原子采取的杂化轨道类型是_______，该分子中含有____个键。
    （2）Z原子的核外电子排布式为_______；向Z的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中Z的离子与NH3之间的化学键为_______。
    （3）这六种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_______（用元素符号回答）。
    （4）元素X的阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。

    该晶体中阳离子和阴离子个数比为____，晶体中每个Xn-被_______ 个等距离的C+离子包围。

    [化学——选修3：物质结构与性质] （15分）
    （1）sp2杂化（2分）　　1（1分）
    （2）［Ar］3d104s1；（或1s22s22p63s23p63d104s1）（2分）　　配位键（2分）
    （3）原子（2分）　　C＜O＜N（2分）
    （4）3：1（2分）   6（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?兰州一模）[化学--选修3  物质结构与性质]
    Ni、Fe是重要的金属，它们的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．
    （1）基态Ni原子电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d84s2
    1s22s22p63s23p63d84s2
    ；
    （2）第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是
    C
    C
    ．Ni的一种配合物的分子结构如图1所示，该配合物中C原子的杂化轨道类型是
    sp3、sp2
    sp3、sp2
    ，配合物分子内不含有
    AC
    AC
    （填序号）．
    A．离子键     B．极性键       C．金属键
    D．配位键     E．氢键         F．非极性键
    （3）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于
    分子
    分子
    晶体．配合物Ni（CO）4中
    CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为
    1：2
    1：2
    ；
    （4）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
    ＞
    ＞
    FeO（填“＜”或“＞”）；
    （5）铁有δ、γ、α三种同素异形体（图2），γ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为
    2：1
    2：1
    ．若δ晶体的密度为ρg?cm-3，该晶胞棱长为
    3
    112
    ρNA
    3
    112
    ρNA
    cm（设NA为阿伏伽德罗常数，用含ρ和NA的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?宝鸡一模）化学选修3-物质结构与性质
    元素X和Y属于同一主族．负二价的元素X和氢的化合物在通常情况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物M和N，在M和N中，Y的质量分数分别为50%和40%．
    （1）与X、Y同主族且与Y相邻的Z元素在周期表中的位置为
    第四周期ⅥA族
    第四周期ⅥA族
    ，Z的基态原子
    删除此空
    删除此空
    的价层电子的排布式为
    4S24P4
    4S24P4
    ．（2分）
    （2）M化学式为
    SO2
    SO2
    ；该分子是由
    极性
    极性
    键（填“极性”或“非极性”）形成的
    极性
    极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）写出与N互为等电子体的一种分子的化学式_
    BF3
    BF3
    ；该分子中的中心原子以
    SP2
    SP2
    杂化，是
    非极性
    非极性
    分子（填“极性”或“非极性”），分子空间构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ．
    （4）由元素氢、X、Y三种元素形成的他合物常见的有两种．其水溶液均显酸性，试分别写出其分子式
    H2SO4
    H2SO4
    、
    H2SO3
    H2SO3
    ，并比较酸性强弱：
    H2SO4＞H2SO3
    H2SO4＞H2SO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学--选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．请回答下列问题：精英家教网
    （1）写出Y原子基态时的价电子排布式：
     
    ．
    （2）X和Y可以形成Y2X4分子，1个Y2X4分子中含有σ键的数目为
     
    ，其中Y原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是
     
    ．
    （4）图1表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是
     
    （填标号）．
    A．CF4 B．CH4 C．NH
     
    +
    4
     D．H2O
    （5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示，该氯化物的化学式是
     
    ．已知其晶胞边长为a nm，则其晶体密度为
     
    g?cm-3（列出算式即可）．该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，则反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）元素金（Au）与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置．该晶体中原子之间的作用力是
     
    ；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构图4相似，该晶体储氢后的化学式应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    【化学选修3：物质结构与性质】
    A-I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族．请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）
    （1）B单质分子中σ与π键数目比为
     
    ；B、C、D第一电离能由小到大的顺序为
     
    ；（填写元素符号）
    （2）H元素原子的价层电子排布式为
     
    ，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为
     
    （写一种即可），该阴离子空间构型为
     
    ；精英家教网
    （3）D与G可以形成如图的晶胞，则黑点表示的是
     
    元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为
     
    ；
    （4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为
     
    ，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为
     
    ；
    （5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为
     
    如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为
     
    ．（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修3：物质结构与性质]
    有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A，E同主族，且A元素的质子数是E元素的一半．最外层电子数D元素原子是A元素原子的一半，核外电子数C元素原子比E元素原子少5个．
    （1）基态D元素原子的电子排布式为
     
    ．A与B相比，电负性较大的是
     
    （用相应的元素符号表示．下同）．EA3分子的立体构型为
     
    ，在该分子中，中心原子E采用的杂化轨道类型是
     
    ．
    （2）A的氢化物沸点高于E的氢化物的沸点，原因是
     
    ．
    （3）B和C所形成化俣物中存在的化学键是
     
    ，其晶体稳定性高于NaCl晶体，原因是
     
    ．
    精英家教网（4）B与Ca形成的晶体的晶胞如右图所示，其中Ca2+的配位数是
     
    ，该化合物的化学式是
     
    ．

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