[题目]向100mL 0.3 mol· L-1的NaOH溶液中缓慢通入一定量CO2,充分反应后得到溶液A.(1)若溶液A中的溶质是单一成分.溶质可能是 .(2)若向溶液A中逐滴加入c mol L 1的盐酸.充分反应后得溶液B.反应过程中产生二氧化碳的体积与所加盐酸的体积关系如图所示:①写出滴加“0-100mL 盐酸过程中发生反应的离子方程式 .②判断溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】向100mL 0.3 mol· L-1的NaOH溶液中缓慢通入一定量CO2,充分反应后得到溶液A。

（1）若溶液A中的溶质是单一成分，溶质可能是_________________________。

（2）若向溶液A中逐滴加入c mol L_1的盐酸，充分反应后得溶液B，反应过程中产生二氧化碳（不考虑溶解于水）的体积（标准状况下）与所加盐酸的体积关系如图所示：

①写出滴加“0～100mL”盐酸过程中发生反应的离子方程式____________________。

②判断溶液A中的溶质并计算其物质的量_____________________。

③盐酸的物质的量浓度c =________ mol L－1。

【答案】 Na2CO3或NaHCO3 CO32-+H+=HCO3- Na2CO3 0.0lmol NaHCO3 0.0lmol 0.1

【解析】（1）CO2与NaOH反应可生成Na2CO3或NaHCO3，如果是单一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3；（2）①加入盐酸100mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，产生气体消耗盐酸的体积大于第一阶段消耗盐酸的体积，所以溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠，则滴加“0~100mL”盐酸过程中发生反应的离子方程为CO32-+H+=HCO3-；②反应中共产生气体CO2是448mL，物质的量是0.02mol，所以根据碳原子守恒可知碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之和是0.02mol。根据CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O可知碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸的体积等于碳酸氢钠转化为CO2消耗盐酸的体积，由于第一阶段消耗盐酸是100mL，第二阶段消耗盐酸是200mL，这说明溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，均是0.01mol；③第一阶段只有碳酸钠消耗盐酸，0.01mol碳酸钠消耗0.01mol氯化氢，盐酸溶液的体积是100mL，所以盐酸的浓度是0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L。

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