下列说法正确的是( )A．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸.Ksp值变大B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体.c(Ba2+)增大C．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小D．物质的溶解度随温度的升高而增加.物质的溶解都是吸热的题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
	B．	在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c（Ba²⁺）增大
	C．	用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
	D．	物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的

分析 A．K_sp值只与温度有关；
B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，K_sp值不变，结合K_sp判断；
C．AgCl溶液中存在：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），从平衡移动的角度分析；
D．物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，如氢氧化钙溶液随温度的升高溶解度减小．

解答解：A．K_sp值只与温度有关，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，由于温度不变，所以K_sp值不变，故A错误；
B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c（SO₄）增大，K_sp值不变，故（Ba²⁺）减小，故B错误；
C．AgCl溶液中存在：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），Cl^-浓度越大，则溶解的AgCl越少，所以用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故C正确；
D．物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，如氢氧化钙溶液随温度的升高溶解度减小，故D错误．
故选C．

点评本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握难溶电解质的溶解平衡的影响因素，难度不大．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

8．某学生设计氨催化氧化实验，并将制得的NO进一步氧化为NO₂，用水吸收NO₂，并检验HNO₃的生成．可供选择的固体药品有：NH₄Cl、Ca（OH）₂、KClO₃、MnO₂、CaO．可供选择的液体药品有：H₂O₂、浓盐酸、水．可供选择的仪器有：

另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择．设计实验时，A和B两个制气装置均允许使用两次，其余装置只能使用一次．
（1）氨氧化制NO的化学反应应在装置F中进行．
（2）制取NH₃的装置最好选择B，其化学反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；为快速制取O₂的装置最好选择A，其化学反应方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）各仪器按气流方向连接的正确顺序为：
A、B→G→D→F→C→E→H．（按装置先后排列顺序补充完整）
（4）装置C的作用是除去过量的NH₃和生成的H₂O．
（ 5 ）如果实验前需收集一试管的氨气，如何采用一种简易方法检验试管中
氨气是否集满（简述操作、现象和结论）？把湿润的红色石蕊贴在玻璃棒靠近试管口处，如果试纸变蓝色．说明氨气已收集满了
（6）装置H中溶液显红色，其原因是二氧化氮溶于水中生成了硝酸，硝酸使紫色石蕊试液变成红色
（7）请据以上实验事实设计一个实验来检验一份白色药品是铵盐，写出其正确的实验操作步骤取少量的该白色样品与碱混合后放入试管中共热，并把湿润的红色石蕊贴在玻璃棒靠近试管口处，如果试纸变蓝色，说明该白色样品就是氨盐．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

11．下列实验装置或仪器主要用于物质的分离，

在下列混合物的分离提纯操作中选择合适的实验装置或仪器（填写字母符号）：
（1）在碳酸氢铵固体与氯化钠固体的混合物中提取氯化钠固体A
（2）在氢氧化铁与氯化钠溶液的混合物中提取氯化钠溶液C
（3）在氢氧化铁胶体与氯化钠溶液的混合物中提取氢氧化铁胶体F
（4）在酒精与氯化钠溶液的混合物中提取酒精B
（5）在氯化钠溶液中提取氯化钠固体E
（6）在Br₂与氯化钠溶液的混合物中提取Br₂D．

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