根据提供的数据或有关符号填表: 粒子符号 Cl- Mn+ Rm- Na2O2 核电荷数质子数 1 中子数 0 18 n 电子数 0 y 质量数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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根据提供的数据或有关符号填表：

粒子符号　　　　　　　　 Cl^- Mⁿ⁺　　 R^m^-　　　　　　Na₂O₂

核电荷数　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

质子数　　　　 1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

中子数　　　　 0 　　 18　　　　　　 n 　　　　　　　　　　　　　　

电子数　　　　 0　　　　　　　　　　　　　　　　 y 　　　　　　　　　　　　　　

质量数　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案：
解析：

根据元素原子的核电荷数=质子数=核外电子数质量数=中子数+质子数对于阳离子：核外电子数=质子数-所带电荷数，阴离子，核外电子数=质子数+所带电荷数。

答案：

粒子符号 H

核电荷数 1 11 17 Z y-m 11 48 38

质子数 11 17 y-m 11 48 38

中子数 12 A-Z 7 48 40

电子数 11 18 Z-n 10 50 58

质量数 1 23 35 y-m+n 18 96 78

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?梅州模拟）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如下流程图1：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称：

萃取

；操作②名称是：

分液

；

操作③的名称是：

蒸馏

；
操作④需要的玻璃仪器有：

玻璃棒、漏斗、烧杯

．
（2）参照图2溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的

冷水

（选填：“热水”，“冷水”）洗涤固体

（选填“A”或“B”）．
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】

化学式	BaCO₃	BaSO₄	Ca（OH）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
Ksp	8.1×10^一9	1.08×10^一10	1.0×10^一4	3.5×10^一5	1.6×10^一11

【设计除杂过程】

（i）若在图3的操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是

更换滤纸，重新过滤

，
（ii）混合液A的主要成分是

BaCl₂和KOH

．（填化学式）
【检验除杂效果】
（ⅲ）为检验Mg²⁺、SO₄^2-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
步骤一：检验Mg²⁺是否除尽．向其中一支试管中加入

KOH

溶液（填化学式），如果没有沉淀生成，则Mg²⁺已除尽．
步骤二：检验SO₄^2-是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，如果无有沉淀生成，则SO₄^2-已除尽，效果最好的是

（填字母）．
A．Na₂ CO₃ B．BaCl₂ C．CaCl₂
【获取纯净氯化钾】
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol?L^一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是

加盐酸调节至pH=5目的是除去未反应的OH^-和CO₃^2-

．
（ⅴ）将溶液C倒入

蒸发皿

（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到

出现较多晶体，剩余较少水时

时（填现象），停止加热．
【问题讨论】
（ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，其目的是

使沉淀颗粒增大，便于过滤

，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时溶解B中Mg²⁺物质的量浓度为

1.6×10^一7mol/L

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．

（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca、Mg²⁺、SO

等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1．
提供的试剂：饱和NaCO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba（NO₃）₂溶液 75%乙醇四氯化碳冷水
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg^2-、SO

离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为

（只填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为

．
③在整个实验过程中，图2实验装置不可能用到的是

（填序号）．
④有关资料

化学式	CaCO₃	CaSO₄	Ca（OH）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
K_sp	2.8×10^-9	9.1×10^-6	1.0×10^-4	6.8×10^-6	1.8×10^-11

溶液Ⅰ中加入试剂a，只要控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时滤液中Mg²⁺物质的量浓度将被控制在以下．
（2）电解饱和食盐水的装置如图3所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂

（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是（用化学方程式解释）

．
装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为

．装置b 口出来气体的检验方法是

．

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科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

根据提供的数据或有关符号填表：

粒子符号　　　　　　　　 Cl^- Mⁿ⁺　　 R^m^-　　　　　　Na₂O₂

核电荷数　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

质子数　　　　 1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

中子数　　　　 0 　　 18　　　　　　 n 　　　　　　　　　　　　　　

电子数　　　　 0　　　　　　　　　　　　　　　　 y 　　　　　　　　　　　　　　

质量数　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化学 来源：0110 模拟题 题型：实验题

柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、
SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如下流程

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作③的名称是：____________；操作④需要的玻璃仪器有：_____________。
（2）参照下图溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的冷水洗涤___________（选填“固体 A”或“固体B”）。

（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】

【设计除杂过程】

①若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是__________________，
②混合液A的主要成分是__________________。（填化学式）
【检验除杂效果】
③为检验Mg²⁺、SO₄^2-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中。进行如下实验：
步骤一：检验Mg²⁺是否除尽。向其中一支试管中加入KOH溶液，如果没有沉淀生成，则表明Mg²⁺已除尽。
步骤二：检验SO₄^2-是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，如果无有沉淀生成，则SO₄^2-已除尽，效果最好的是_____________（填字母）。
A．Na₂CO₃ B．BaCl₂ C．CaCl₂
【获取纯净氯化钾】
④对溶液B加热并不断滴加l mol· L^-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。
⑤将溶液C倒入________________（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多晶体，剩余较少水时，停止加热。
【问题讨论】
⑥进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg²⁺物质的量浓度为_________________。

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