Question

对于可逆反应 A（气）+2B（气）2C（气）+Q的平衡体系，下列说法错误的是  

A．增大压强，正、逆反应的速率（v正和v逆）都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

B．降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数大于v逆减小的倍数

C．使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同

D．扩大容器体积，容器内A、B、C物质的量都不变

Answer 1

B、D 

解析:

本题主要讨论的是对化学反应速率影响的四个因素，即温度、压强、浓度和催化剂。在备选答案中对这四个因素均有所讨论。

①温度“升高温度”，正、逆反应速率都会增大，只不过对于是吸热反应还是放热反应增大的程度不</PGN0078B.TXT/PGN>同，具体到本题正反应为放热反应v正增大的倍数小于v逆增大的倍数，D项说法正确，但不是本题要求答案。B的说法，速率都减小是对的，但v正减小的倍数应小于v逆的倍数，所以B项说法错误，是本题要求的答案。

②压强：对于有气体参加的反应，改变压强，实质是改变浓度，反应物和产物的浓度都增加了，从反应式的各物质系数看，增大的倍数不同，反应物浓度增大的多，所以v正的速率增大的倍数大于v逆增大的倍数，A项正确，不是答案。

③扩大容器的体积等于减小压强，从而减小了体系内物质的浓度，正、逆反应速率必定改变不同，所以，A、B、C物质的量不变是不正确的，D为答案。

④催化剂使正、逆反应速率改变倍数相同，可使达到平衡的时间缩短，所以C项正确。不是本题答案。