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    【题目】有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：( )NO3— +( )H++( )e-=( )NO+( )H2O，该式的配平系数是（ ）

    A. 1，3，4，2，1 B. 2，4，3，2，1 C. 1，6，5，1，3 D. 1，4，3，1，2

    【答案】D

    【解析】

    （设“1”法）设NO3—的化学计量数为1，根据N元素化合价由+5价变为+2价，则得到3个电子，则根据电子移动数目可确定e-的化学计量数为3，结合电荷守恒可知H+的计量数为|-1-3|=4，根据H原子守恒可知H2O的化学计量数分别为2，NO的化学计量数为1，故该式的配平系数是1，4，3，1，2， 答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是

    A．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=3 540 kJ·mol1

    B．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH=3 540 kJ·mol1

    C．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH=＋3 540 kJ·mol1

    D．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=＋3 540 kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（　 ）

    A. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

    B. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

    C. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强

    D. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量浓度在实验、科研与生产中有着广泛的应用：

    （1）实验室需要配制250mL 0.2mol/L NaOH溶液，

    ① 应称取NaOH固体的质量为____

    ② 除了天平、药匙、烧杯、胶头滴管与玻璃棒外，还需使用的仪器是______．

    ③ 实验的正确操作顺序是（填写字母,每项限选一次）______．

    A．称量 B．溶解 C．洗涤和转移 D．定容 E．转移 F．摇匀 G．冷却

    ④ 配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填写字母）______．

    A．氢氧化钠溶解后，没有冷却就转入到容量瓶内 B．定容时，俯视容量瓶加水到刻度线

    C．加水超过刻度线，再取出多余的水 D．配制前容量瓶内有少量蒸馏水

    （2）把amol/L CuSO4溶液和bmol/L H2SO4溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H+、SO42﹣的物质的量浓度分别是c（H+）=_______mol/L；

    c（SO42﹣）=____mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

    A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

    B. 用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

    C. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

    D. 检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法正确的是

    A. 植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯

    B. 尼龙绳、宣纸均可由合成纤维制造

    C. 淀粉和纤维素都是人体中能量的重要来源

    D. 酶是生物体内重要的催化剂,仅由碳、氢、氧三种元素组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是( )

    A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑＋3H2O

    B. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32－＋SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32－

    C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，当SO42－完全沉淀时：H++ SO42-＋OH－+Ba2+=BaSO4↓＋H2O

    D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H+=SO42－＋3S↓＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol，下列说法中正确的是（ ）

    A.该反应中熵变小于0，焓变大于0

    B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

    C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解都能自发进行

    D.判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去杂质的方法，正确的是

    A. 除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠：充入足量二氧化碳

    B. CuCl2溶液中含有FeCl3杂质：加入过量氧化铜粉末，过滤

    C. 提取溴水中的溴：用乙醇萃取后分液

    D. CO2中含有HCl杂质：通入饱和Na2CO3溶液，洗气

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