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    离子晶体不可能具有的性质是（　　）
    A、较高的熔、沸点
    B、良好的导电性
    C、溶于极性溶剂
    D、坚硬而易粉碎
    考点：离子晶体
    专题：化学键与晶体结构
    分析：离子晶体一般硬而脆，具有较高的熔沸点，熔融或溶解时可以导电，部分离子晶体易溶于水．
    解答： 解答：由正、负离子或正、负离子集团按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体，离子晶体一般硬而脆，具有较高的熔沸点，离子晶体在熔融或溶解时才可以导电，固体不导电，部分离子晶体易溶于水，如氯化钠，
    故选B．
    点评：本题考查了离子晶体的物理性质，题目难度一般，注意离子晶体不导电，只有在在熔融或溶解时才可以导电．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制0.4mol?L-1的NaOH标准溶液220mL时有如下步骤：
    A 用胶头滴管加水至溶液凹液面正好与瓶颈刻度线相平
    B 天平放好后，游码拨到零，调节螺丝，使指针在标尺中间
    C 把容量瓶塞好，反复摇匀，然后注入试剂瓶，贴上标签
    D 在天平上用烧杯正确称取所需NaOH固体
    E 在烧杯中加入适量蒸馏水溶解NaOH
    F 直接将蒸馏水缓缓注入容量瓶，直到液面接近刻度线1-2cm处
    G 冷却到室温，将溶液转移到容量瓶中
    H 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗涤液注入容量瓶．  回答下列问题：
    （1）配制该溶液应选用
     
     mL容量瓶．
    （2）用托盘天平称取
     
     g固体NaOH．
    （3）正确的操作顺序为
     
    →
     
    →E→
     
    →
     
    →F→
     
    →
     

    （4）若H操作的洗涤液不注入容量瓶，配制的溶液浓度将
     
    （填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）
    （5）若G操作中不冷却，将溶解后的NaOH溶液直接注入容量瓶，立即定容，可能导致配制溶液的物质的量浓度将
     

    （6）若NaOH中含有KOH，会使配制溶液的物质的量浓度将
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两烧杯中各盛有200mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入的铝粉质量为（　　）
    A、10.8gB、7.2g
    C、2.7gD、1.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、化学家维勒，用无机化合物氰酸铵合成了有机化合物尿素，由此突破了了无机化合物和有机化合物的界限
    B、铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用
    C、日益剧增的汽车，导致氮氧化物排放超标，是光化学烟雾的主要原因
    D、氧化钠是电解质，因为它的水溶液可以导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验说法正确的是（　　）
    A、在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果
    B、纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维吸附的水作为固定相
    C、检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热，用稀硫酸进行酸化后再加入硝酸银溶液
    D、酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，NA个甲醛分子所占体积约为22.4 L
    B、电解足量CuCl2溶液时，若电路中转移2NA电子，则阳极一定生成1molCl2
    C、同温同压同体积的CO2和SO2所含原子数均为3NA
    D、0.1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如列图象及对应说法正确的是（　　）
    A、图1表示恒温恒压下条件，向2HI?H2+I2△H＞0的反应达到平衡的容器中充入HI，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率
    B、图1表示恒容下条件，向2HI?H2+I2△H＞0的反应达到平衡的容器加热，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率
    C、图2表示恒温条件下，压缩2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0平衡反应体系，甲表示的SO3物质的量的变化，乙表示的SO3物质的量浓度的变化
    D、图2表示恒容条件下，对于2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0反应平衡体系，甲表示升高温度SO3物质的量的变化，乙表示增加O2后SO3物质的量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A、CO2分子比例模型：
    B、NH4I的电子式：
    C、乙烯的结构简式 C2H4
    D、NaH中氢离子结构示意图为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列物质的性质，判断其应用错误的是（　　）
    A、碳酸钠溶液呈碱性，可用于清洗油污
    B、水与乙醇以任意比例互溶，可用水洗、分液的方法除去溴乙烷中的乙醇
    C、镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
    D、游泳池中常加入硫酸铜，其主要作用是铜离子水解生成Cu（OH）2胶体，能吸咐池中的悬浮物

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