在下列条件下.两种气体的分子数一定相等的是().A.同质量不同密度的C2H4和COB.同温同体积的C2H6和NOC.同温同压同体积的CO和C2H4D.同体积同压的N2和C2H4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）。
A.同质量不同密度的C₂H₄和CO
B.同温同体积的C₂H₆和NO
C.同温同压同体积的CO和C₂H₄
D.同体积同压的N2和C₂H₄

AC
【试题分析】

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科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：021

在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(气)+ B(气)

2C(气)△H<0，当达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合图中曲线的是（）

	X	Y
A	温度	混合气体平均相对分子质量
B	压强	B的浓度
C	再加入 A	B的转化率
D	再加入 C	A的质量分数

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

工业上目前使用两种方法制取乙醛，即乙炔水化法和乙烯氧化法。下列两表提供了生产过程中所用原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况。

表一原料、反应条件、平衡转化率、日产量

物质项目	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空气
反应条件	HgSO₄、100—125 ℃	PdCl₂—CuCl₂、100—125 ℃
平衡转化率	乙炔平衡转化率90%左右	乙烯平衡转化率80%左右
日产量	2.5 t(某设备条件下)	3.6 t(相同设备条件下)

表二原料来源生产工艺

反应过程

原料

原料生产工艺过程

乙炔

CaCO₃CaOC₂H₂

乙烯

来源于石油裂解气

根据上述两表，完成下列问题：

(1)写出下列化学方程式。

a.乙炔水化法制乙醛：__________________。

b.乙烯氧化法制乙醛：__________________。

(2)从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法，可能的原因(从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度)：_____________________________________________。

(3)从化学反应速率角度分析，在相同条件下，两种制取乙醛的方法哪种快？

(4)若将上述两种方法的反应条件，均增加“100 atm”，原料平衡转化率_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。而实际生产中不采用，理由是____________________________。

(5)若乙烯由石油裂化气(裂化气混合气体的平均分子式C_nH_m，m＞2n)，进一步完全催化裂解而来，得到体积分数分别为：甲烷，5%；乙烯，40%；丙烯，10%。其余为丁二烯和氢气(气体体积均在同温同压下测定)。若得到40 mol乙烯，求能够得到丁二烯和氢气各多少摩尔(用m、n代数式表示)。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省定州中学高考复习综合测试化学试卷（带解析） 题型：计算题

（10分）工业上目前使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空气
反应条件	HgSO₄、100~125℃	PdCl₂-CuCl₂、100~125℃
平衡转化率	乙炔平衡转化率90%左右	乙烯平衡转化率80%左右
日产量	2.5吨（某设备条件下）	3.6吨（相同设备条件下）

表二：原料来源生产工艺

	原料生产工艺过程
乙炔
乙烯	来源于石油裂解气

根据上述两表，回答下列问题：
（1）写出下列化学方程式：
a．乙炔水化法制乙醛__________________________________________________。
b．乙烯氧化法制乙醛______________________________________________。
（2）从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度），分析可能的原因：________________________________。
（3）从化学反应速率角度分析，在相同条件下，两种制取乙醛的方法哪种快？
___________________________________________________________________。
（4）若将上述两种方法的反应条件，均增加“100atm”，原料平衡转化率_______（填增大、减小、不变）；而实际生产中不采用的理由是_____________________________。
（5）若乙烯由石油裂化（裂化气混合气体的平均化学式C_nH_m、m>2n），进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到40mol乙烯，求：能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少？

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省高考复习综合测试化学试卷（解析版） 题型：计算题

（10分）工业上目前使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：

表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空气
反应条件	HgSO₄、100~125℃	PdCl₂-CuCl₂、100~125℃
平衡转化率	乙炔平衡转化率90%左右	乙烯平衡转化率80%左右
日产量	2.5吨（某设备条件下）	3.6吨（相同设备条件下）

表二：原料来源生产工艺

	原料生产工艺过程
乙炔
乙烯	来源于石油裂解气

根据上述两表，回答下列问题：

（1）写出下列化学方程式：

a．乙炔水化法制乙醛__________________________________________________。

b．乙烯氧化法制乙醛______________________________________________。

（2）从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度），分析可能的原因：________________________________。

（3）从化学反应速率角度分析，在相同条件下，两种制取乙醛的方法哪种快？

___________________________________________________________________。

（4）若将上述两种方法的反应条件，均增加“100atm”，原料平衡转化率_______（填增大、减小、不变）；而实际生产中不采用的理由是_____________________________。

（5）若乙烯由石油裂化（裂化气混合气体的平均化学式C_nH_m、m>2n），进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到40mol乙烯，求：能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少？

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上目前使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况。

表1 原料、反应条件、平衡转化率、日产量

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空气
反应条件	HgSO₄、100～125℃	PdCl₂－CuCl₂、100～125℃
平衡转化率	乙炔平衡转化率为90%左右	乙烯平衡转化率为80%左右
日产量	2.5吨（某设备条件下）	3.6吨（相同设备条件下）

表2 原料来源生产工艺

	原料生产工艺过程
乙炔	CaCO₃CaOCaC₂C₂H₂
乙烯	来源于石油裂解气

根据上述两表，回答下列问题：

（1）乙烯氧化法制乙醛的化学方程式是________________________________________。

（2）在相同条件下，两种制取乙醛的方法哪种快？_____________________________。现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法，请说出理由：___________________________（只需讲出两条）。

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