练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．宋代《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子
    C．反应的还原剂是H2SD．每生成1mo1X转移2mo1电子

    分析 由质量守恒可知：4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，反应中Ag的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低，结合化合价的变化计算转移的电子的物质的量．

    解答 解：A．由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，故A错误；
    B．反应中O元素化合价降低，得电子被还原，故B错误；
    C．反应中S元素的化合价没有变化，Ag的化合价升高，Ag作还原剂，故C错误；
    D．根据化合价的变化可知每生成1mo1Ag2S，反应转移2mo1e-，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度判断，注意该反应中S元素的化合价没有变化，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列氯化物中，不能用单质跟氯气直接反应制得的是（　　）
    A．NaC1B．HCIC．FeCl2D．CuCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁
    C．黑火药的使用D．打磨磁石制指南针

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是（　　）
    选项XYZ箭头上为反应条件或试剂
    AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2
    BNa2CO3NaClNaHCO3②先通CO2、再通过量NH3
    CSiO2Na2SiO3H2SiO3③加热
    DNaAlO2Al（OH）3Al2O3④加H2O
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．双黄酮具有抗癌、抗氧化等功能．为研究其合成方法，设计如下路线；

    （1）反应①的类型为取代反应，反应⑤的类型为加成反应．
    （2）物质A中含氧官能团的名称为醛基、羟基．
    （3）反应②为取代反应，得到物质C的同时生成HBr，则物质X的结构简式为．
    （4）设计反应③的目的是保护酚羟基．
    （5）M由制得，写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式或．
    ①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应；④分子的核磁共振氢谱有4个峰．
    （6）以为原料，合成，写出合成流程图（无机试剂作用）．合成流程图示例如下：CH2-CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，Z原子的L层电子数比其最外层电子数多5，W是植物生长不可缺少的三种营养元素之一．下列说法正确的是（　　）
    A．单质的沸点：W＞XB．Y的最高化合价为+7
    C．原子半径：r（W）＜r（X）＜r（Y）＜r（Z）D．W、X、能存在于同一离子化合物中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．汽车尾气是城市主要空气污染物，研究控制汽车尾气排放是保护环境的首要任务．
    （1）汽车内燃机工作时发生反应N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T0℃时将等物质的量的N2（g）和O2（g）充入恒容密闭容器中发生反应，图1曲线a表示该反应在T0℃下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是ad．
    a．温度T0℃下，该反应的平衡常数K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
    b．温度T0℃下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
    c．曲线b对应的条件改变可能是充入了NO气体
    d．若曲b对应的条件改变是温度，可判断△H＞0
    （2）汽车安装尾气催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H．某科研小组为了探究催化剂的效果，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/s012345
    c（NO）/（×10-4mol•L-1）10.04.502.501.601.001.00
    c（CO）/（×10-3mol•L-1）3.603.052.852.762.702.70
    ①2～3s间的平均反应速率v（N2）=4.5×10-5mol•L-1•S1．
    ②在该温度下，反应的平衡常数K=5000．
    ③在使用等质量催化剂时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．下图表示在其他条件不变时，CO2的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．由此可知该反应的△H＜0（填“＞”“＜”），原因是温度T1到达平衡的时间短，反应速率快，故温度T2＜T1，温度越高，平衡时CO2的浓度越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0．
    若催化剂的表面积S1＞S2，在图2中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    ④假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时能提高NO转化率的措施是降低反应体系的温度或缩小容器的体积．
    （3）用NH3还原NOx生成N2和H2O也可以减少污染．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1：3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将乙醇1mol（其中的羟基氧用 18O 标记）在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应．下列叙述不正确的是（　　）
    A．不可能生成90g 乙酸乙酯B．生成的乙酸乙酯中含有18O
    C．可能生成61.6g 乙酸乙酯D．生成的水分子中一定含有18O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质．
    （1）该同学在实验前，依据Fe2+的还原性，填写了下表．
    实验操作预期现象反应的离子方程式
    向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2++NO${\;}_{3}^{-}$+2H+=Fe3++NO2↑+H2O
    依照表中操作，该同学进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．
    为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验．
    （2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者（加了数滴浓硝酸的FeSO4溶液）变红．该现象的结论是Fe2+被硝酸氧化为Fe3+．
    （3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．
    ⅰ．打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化．
    ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．
    ⅲ．为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后（溶质不变），使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同．
    ①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO）3+2NO2↑+2H2O；
    ②装置乙的作用是使NO2转化为NO；
    ③步骤ⅱ的目的是排出乙右侧装置中残留的NO2；
    ④该实验可得出的结论是溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2+作用得到（或不是由NO或NO2与Fe3+作用得到）．
    （4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案