Question

【题目】（1）在25℃条件下将pH＝12的氨水稀释过程中，下列说法正确的是___。

A．能使溶液中c(NH4+)·c(OH－)增大

B．溶液中c(H＋)·c(OH－)不变

C．能使溶液中比值增大

D．此过程中Kw增大

（2）25℃时，向0.1mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是____(填序号)。

①氨水与氯化铵发生化学反应

②氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H＋)

③氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c(OH－)减小

（3）室温下，如果将0.2molNH4Cl和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。

①___和___两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。

②____和___两种粒子的物质的量之和比OH－多0.1mol。

Answer 1

【答案】B ③ NH4+ NH3·H2O NH4+ H+

【解析】

（1）A．氨水稀释，溶液中c(NH4+)、c(OH－)都减小，所以c(NH4+)·c(OH－)减小，A不正确；

B．c(H＋)·c(OH－)为水的离子积常数，温度一定时，水的离子积常数不变，B正确；

C．，温度不变时，比值不变，C不正确；

D．此过程中Kw不变，D不正确。

故答案为B。

（2）25℃时，向0.1mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是溶液中c(NH4+)增大，抑制一水合氨的电离，使电离平衡逆向移动，所以溶液的pH减小。

答案为③；

（3）室温下，如果将0.2molNH4Cl和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)的成分为：0.1molNH4Cl、0.1mol NH3·H2O、0.1molNaCl。

主要发生的反应是：NH3·H2O NH4＋+OH-

起始量 0.1mol 0.1mol 0

变化量 x x x

平衡量 0.1-x 0.1+x x

H2OH++OH-

y y y

①NH4+和NH3·H2O两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。

答案为：NH4+、NH3·H2O；

②. NH4+和H+两种粒子的物质的量之和比OH－多0.1mol。

答案为：NH4+、H+。