反应:A2B中.A.B的浓度变化如图所示.则2min以内的平均反应的速率为A． = 9 mol/ B． = 4.5 mol·L·min C． = 18 mol/ D．= 9mol/ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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反应：A

2B中，A、B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为

A．

=" 9" mol/（L·min） B．

=" 4.5" mol·L·min
C．

=" 18" mol/（L·min） D．

= 9mol/（L·min）

根据图像可知，2min内A的浓度减少了9mol/L，B的浓度增大了18mol/L，所以A、B的反应速率分别是 4.5mol/（L·min）、 9mol/（L·min），答案选D。

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2A（g）+B（g）

3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）
A．v (A) = 0.7mol·L^－1·min^－1 B．v (B) = 0.3mol·L^－1·min^－1
C．v (C) = 0.9mol·L^－1·min^－1D．v (D) = 1.1mol·L^－1·min^－1

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对于反应A(g)+3B(g)

2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
A、v(A)="0.01" mol/(L?s)
B、v(B)="0.02" mol/(L?s)
C、v(B)=0.60mol/(L?min)
D、v(C)=1.0mol/(L?min)

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把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是

A．5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）	B．Q的平衡浓度为1mol/L
C．Q的转化率为25%	D．x是2

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（6分）在

时，将

和

压入一个盛有催化剂的

密闭容器中进行反应（

），2分钟时容器中剩下

和

。则：
（1）2分钟内生成的

的物质的量是多少？

起始的物质的量是多少？
（2）2分钟内以

浓度变化表示的平均反应速率是多少？以

浓度变化表示的平均反应速率又是多少？

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在N₂+3H₂

2NH₃反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L^-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（）

A．0.3 mol·L^-1·s^-1	B．0.4 mol·L^-1·s^-1
C．0.6 mol·L^-1·s^-1	D．0.8 mol·L^-1·s^-1

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下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是(　　)

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

实验室测得4molSO₂参加下列反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；
△H=－196.64kJ／mol，当放出314．3kJ热量时，SO₂的转化率最接近于

A．40％

B．50％

C．80％

D．90％

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反应：2A(g) + B（g） ="=" 3C（g） + 4D（g），在不同条件下，同一时间内用不同物质表示其反应速率，如下：则此反应在不同条件下进行最快的是
A、v(A) = 0.5mol/(L·s) B、v(B) =" 0.3" mol/(L·s)
C、v(C) = 0.8 mol/(L·s) D、v(D) =" 1" mol/(L·s)

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