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下列关于工业生产说法正确的是
 
.(填序号)
A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳,后通氨气
B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率
C.在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D.工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
E.石油裂化属于化学变化,主要目的是为了获得短链不饱和气态烃.
考点:纯碱工业(侯氏制碱法),氯碱工业,石油的裂化和裂解
专题:化学应用
分析:A.氨气溶解度非常大,CO2的溶解度相对于氨气来说很小;
B.采用化学反应产物的循环利用可以提高原料利用率;
C.电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室,可以防止两极的产物接触发生反应;
D.氯化铝是共价化合物熔融时不导电;
E.石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量;
解答: 解:A.因为氨气溶解度非常大,先通氨气后通二氧化碳,能增大二氧化碳的吸收,有利于生成纯碱,故A错误;
B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中的主要反应为可逆反应,原料不能完全转化为产物,采用反应物的循环利用可以提高原料利用率,故B正确;
C.在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室,可以防止两极的产物接触发生反应,故C正确;
D.氯化铝是共价化合物熔融时不导电,工业上采用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝,故D错误;
E.石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量,特别是提高汽油的产量,故E错误;
故选BC.
点评:本题是一道以工业生产为知识背景的综合性题目,考查角度广,题目难度不大,可以根据有关工业生产的原理进行解答,注意相关基础知识的积累.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短,大都为一次性电池,用完之后被当作垃圾扔掉.这不仅浪费了宝贵的金属资,而且还会产生严重的环境污染.下表是各类电池的综合成分分析结果:
元素其它
质量百分含量13~2714~2823~260.5~0.75~613
通过简单的机械处理,将电池中各组分进行最大在限度的分离,从而使整个处理过程得到简化.再分别对锌皮和锰粉(MnO2)进行湿法处理,通过预处理、浸取、净化等工序制出产品.工艺流程如图:

查阅资料知各离子沉淀完全的pH为
离子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+
pH3.29.06.710.1
已知:锌元素与铝元素相似,具有两性.
(1)市售锌锰干电池为碱性电池,电解质溶液为KOH,则其正极反应为
 
;电极总反应方程为
 

(2、在预处理中,分离铁皮和锌皮的方法是
 
,洗液加(NH42CO3在pH=7.5沉淀出一种碱式盐,该物质的化学式为
 

(3)二氧化锰生产中,写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式
 
;盐酸溶解后回收的渣是
 

(4)已知第二次加H2O2后调节pH≈9的目的为将Mn2+转化为MnO2,则第一次加H2O2后调节pH≈5,目的是
 

(5)实验室中用高锰酸钾溶液检验Mn2+时,产生黑色沉淀,该反应的离子方程式为
 

(6)硫酸锰在高温条件下可以得到三种氧化物,该热分解的方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图,则下列叙述正确的是(  )
A、A气体是CO2,B气体是NH3
B、第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3?10H2O
C、第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3?H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+
D、第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

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科目:高中化学 来源: 题型:

金刚乙烷、金刚乙胺等已经批准用于临床治疗人感染禽流感,且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小.
已知:可表示为,则金刚乙烷、金刚乙胺的结构简式可用下图表示.

(1)金刚乙胺,又名α-甲基-1-金刚烷甲基胺.其分子式为:
 

(2)金刚乙胺是金刚乙烷的衍生物.金刚乙烷有很多衍生物,下图就是它的部分衍生物相互衍变图.

已知:

又经检测发现:A和G互为同分异构体;E分子中有两个C=O双键,但不发生银镜反应;在标准状况下,1mol F与足量的钠完全反应生成22.4L气体,若与足量NaHCO3溶液完全反应也生成22.4L气体.据此回答下列问题:(请用“R-”表示,如金刚乙烷表示为R-CH2CH3
①A的结构简式为:
 

②写出C→D的化学方程式:
 

③A→B的反应类型为:
 
;E→F的反应类型为:
 

④试写出H的结构简式:
 

⑤金刚乙烷在一定条件下可与溴发生取代反应,生成的一溴代物有
 
种.

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素,其原子序数依次增大.有关信息如下表:
X动植物生长不可缺少的元素,是蛋白质的重要成分
Y地壳中含量居第一位
Z短周期中其原子半径最大
Q生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解其氧化物的方法制备
M海水中大量富集的元素之一,其最高正化合价与负价的代数和为6
(1)X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题,请写出该气态氢化物的电子式
 

(2)已知37Rb和53I都位于第五周期,分别与Z和M同一主族.下列有关说法正确的是
 
(填序号).
A.原子半径:Rb>I   B.RbM中含有共价键     C.气态氢化物热稳定性:M>I
D.Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
(3)工业上用电解熔融的Q的氧化物的方法制备金属Q、写出电解的化学方程式
 
.每生产0.324吨Q,理论上转移电子的物质的量为
 
mol.
(4)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色.将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同时生成两种盐.请写出该反应的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W、T是周期表中前四周期的元素,原子序数依次增大.其有关性质或结构信息如表:
元素有关性质或结构信息
X基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn
Y双原子分子单质在标准状况下密度为1.429g/L
Z所在周期的单核离子中半径最小
W该元素原子有1个未成对的p电子
T其单质和合金常用于航天工业和航海工业,其单质被誉为“21世纪金属”,其核外电子排布次外层电子数是最外层电子数的5倍
请回答:
(1)元素W在周期表的位置为第
 
周期
 
族.T的基态原子核外电子排布式是
 

(2)X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为
 
(填元素符号),X、Y电负性较大的是
 
(填元素符号),X、Y、Z的氢化物中沸点最高的是
 
(填化学式).
(3)TW4是冶炼T单质的重要原料,将TY2和X、W的单质混合加热至1000~1100K,可制得该物质及一种还原性气体,写出该反应的化学方程式
 

(4)下列方法可以制备Z的单质,其相关反应的热化学方程式如下:
1
3
Z2Y3(s)+
1
3
ZW3(g)+X(s)═ZW(g)+XY(g)△H=+akJ/mol
3ZW(g)═2Z(l)+ZW3(g)△H=+bkJ/mol
写出由X的单质和Z2Y3反应制备Z的单质的热化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

从加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(  )
A、溶解、过滤、蒸发、洗涤
B、溶解、过滤、洗涤、烘干
C、溶解、蒸发、洗涤、过滤
D、溶解、洗涤、过滤、烘干

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科目:高中化学 来源: 题型:

利用碳酸钠晶体(Na2CO3?10H2O)来配制0.5mol?L-1的碳酸钠溶液1 000mL,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是(  )
A、称取碳酸钠晶体100 g
B、定容时俯视观察刻度线
C、移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D、定容后,将容量瓶振荡均匀,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:

有关下列图象的说法正确的是(  )
A、
表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H>0
B、
表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,则其中曲线a对应的是醋酸
C、
表示该反应为放热反应.且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变
D、
中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀

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