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    两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2+SO2= NO +SO3，在体积为V L的密闭容器中通入3molNO2和5molSO2， 反应后容器内氮原子和氧原子个数比为

    A．3/10 B．16/3 C．3/16 D．5/16

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省南京市六校高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯酸钠(NaClO3)是无机盐工业的重要产品之一。

    （1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的 （填试剂化学式），过滤后即可得到。

    （2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O

    先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C12，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图所示，图中C表示的离子是 。

    （3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠。则反应化学方程式为： 。

    （4）样品中C1O3-的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：

    步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。

    步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液（过量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。

    步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗体积15.62mL。

    步骤4： 。

    步骤5：数据处理与计算。

    ①步骤2中反应的离子方程式为 ；静置10min的目的是 。

    ②步骤3中K2Cr2O7标准溶液应盛放在 （填仪器名称）中。

    ③为精确测定样品中C1O3-的质量分数，步骤4操作为 。

    （5）在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因的原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2010年在上海举办的世博会主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是

    A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O

    C．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变

    D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2．24 L Cl2(标准状况)时，有0．2 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数(25℃)

    1.8×l0–5

    4.9×l0–10

    K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11

    则下列有关说法正确的是

    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

    B．将a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)

    C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

    D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)[

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．pH＝6的降雨是酸雨

    B．氯气泄漏后应顺风向低处跑

    C．SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同

    D．我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南师大附属中学高二上二次阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是

    A．图中Y曲线是表示NO2浓度随时间的变化曲线

    B．前10 min内v(N2O4)为0.1 mol/( L·min)

    C．25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L

    D．25 min时，导致平衡移动的原因是向容器通入适量NO2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上第二次段考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学研究小组在使用FeSO4溶液与NaOH溶液制备Fe(OH)2沉淀过程中观察到生成的白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色，该小组针对绿色物质展开研究。

    【查阅文献】

    文献名称

    有关Fe(OH)2的描述

    《大学普通化学(下册)》

    白色沉淀，易被氧化成微绿色Fe3(OH)8

    《化学教育》

    白色沉淀，在冷水中易形成绿色的水合物Fe(OH)2·nH2O，热水中不易形成水合物

    （1）写出Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3的化学方程式______________；

    【提出假设】假设一：绿色物质是Fe(OH)2·nH2O；

    假设二：________________；·······

    【实验探究】针对上述假设与假设二，展开实验研究：

    实验序号

    实验步骤

    实验现象

    一

    ①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封

    ②保持较高温度，使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液

    出现白色絮状沉淀，并能保持一段时间

    二

    ①在试管中加入20mL蒸馏水

    ②加入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液

    出现白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色

    三

    ①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封

    ②恢复室温后，使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液

    出现白色沉淀，迅速转变为绿色沉淀

    （1）实验室保存FeSO4溶液常需加入 (填化学式，下同)，为检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入______________；

    （2）由实验一与实验 (填实验序号)的现象可推断假设 可能成立。

    （3）为了进一步探究假设二是否成立，小组成员进行如下实验，请完成下表：

    试剂：蒸馏水、NaOH溶液、苯、FeSO4溶液、氧气

    实验步骤

    实验现象与结论

    ①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封

    ②

    ③

    若沉淀中出现绿色的迹象，则假设二成立；

    若沉淀中没有出现任何绿色的迹象，则假设二不成立。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔一中高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中有Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-四种离子，若向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，溶液中能大量减少的离子是

    ①Cu2+ ②SO42- ③Cl- ④NO3-

    A．① B．② C．①② D．③④

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三上学期1月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：25℃时， Ksp(FeS)=6.3×10-18；Ksp(CuS)=1.3×10-36；Ksp(ZnS)=1.6×10-24．下列叙述正确的是

    A．25℃时，FeS、ZnS、CuS的溶解度依次增大

    B．ZnS饱和溶液这加入少量Na2S固体，平衡后溶液中c(Zn2+)·c(S2-)=Ksp，c(Zn2+)=c(S2-)

    C．除去工业废水中的Cu2+，可用FeS作为沉淀剂

    D．某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Zn2+，浓度均为0.010mol/L。向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶液时，Fe2+最先沉淀出来

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