Question

5．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图．
（1）该反应的化学方程式为 （反应物或生成物用符号X、Y表示）：Y?2X．
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd．

Answer 1

分析 （1）根据图知，从开始到达到平衡状态，X的物质的量浓度增大、Y的物质的量浓度减小，所以Y是反应物、X是生成物；
0-10min内，△c（Y）=（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，△c（X）=（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，同一可逆反应同一时间段内各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，据此确定化学方程式；
（2）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变．

解答 解：（1）根据图知，从开始到达到平衡状态，X的物质的量浓度增大、Y的物质的量浓度减小，所以Y是反应物、X是生成物；
0-10min内，△c（Y）=（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，△c（X）=（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，同一可逆反应同一时间段内各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，所以Y、X的计量数之比=0.2mol/L：0.4mol/L=1：2，则该反应方程式为Y?2X，故答案为：Y?2X；
（2）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变，根据图知，bd段各物质的物质的量浓度不变，说明该反应达到平衡状态，故答案为：bd．

点评 本题考查图象分析，涉及化学平衡状态的判断、化学方程式的确定等知识点，把握物质的量浓度变化量与计量数的关系及平衡状态的判断方法即可解答，题目难度不大．