Question

现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列问题：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、

500mL容量瓶

（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度

＜

0.1mol/L（填＞，=，＜）
（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH^-浓度

＞

0.1mol/L（填＞，=，＜）
（4）若用250mL的H₂SO₄溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为

0.1

mol/L．

Answer 1

分析：（1）根据实验步骤选取实验仪器；
（2）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（3）根据相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾的物质的量大小判断；
（4）根据酸碱中和反应中，酸和碱之间的物质的量关系判断．

解答：解：（1）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把氢氧化钾倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、量筒，
故答案为：500mL容量瓶；
（2）在定容时仰视操作，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏小，小于0.1mol/L，故答案为：＜；
（3）所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配得溶液的OH^-浓度偏大，大于0.1mol/L，
故答案为：＞；
（4）酸碱中和反应中，浓硫酸和氢氧化钾的物质的量之比为1：2，设硫酸的物质的量浓度为C，
C×0.25L×2=0.5L×0.1mol/L，C=0.1mol/L，
故答案为：0.1．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意容量瓶上需标有温度、容量和刻度线．