设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）。
A．42 g C3H6中含有的共用电子对数目为8 NA
B．电解饱和食盐水时，当0.1 mol NaCl反应时，转移的电子数为0.1 NA
C．常温常压下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA
D．1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数目为0.02 NA
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源：2014年高考化学题型冲刺练习 有机物的组成、结构与性质（解析版） 题型：选择题
下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
B．除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl2，再气液分离
C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学题型冲刺练习 化学基本概念、解决化学与STSE问题（解析版） 题型：选择题
化学与生产、生活、社会密切相关，下列叙述错误的是（ ）
A．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
B．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
C．若同时使用硫酸亚铁和氯气处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的
D．我国“神舟十号”宇航员所穿航天服的主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纤维，它们都
属于新型无机非金属材料
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版专练3限定条件离子共存及离子方程式书写练习卷（解析版） 题型：选择题
常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）。
A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－
C．在c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
D．在pH＝1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习专练4 无机化工流程题专项突破练习卷（解析版） 题型：填空题
钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。
(1)写出反应①的化学方程式： 。
(2)反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂 。
(3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有 。
(4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为 。
(5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2＋CH4
2CO＋2H2，CH4＋H2O
CO＋3H2。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为 。
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习专练2 阿伏加德罗常数的判断练习卷（解析版） 题型：选择题
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1 NA
B．常温常压下，18 gH2O中含有的原子总数为3 NA
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5 NA
D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习专练2 阿伏加德罗常数的判断练习卷（解析版） 题型：选择题
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法中正确的是（ ）。
A．15 g CH3＋含电子数为10 NA
B．78 g Na2O2发生氧化还原反应，转移电子数一定是NA
C．一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2与3 mol H2，发生化学反应转移电子数为6 NA
D．22.4 L(标况下)氯气与足量的铁、铜在一定条件下发生反应，转移电子数均为2 NA
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科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第3章 物质在水溶液中的行为练习卷（解析版） 题型：实验题
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________________和______________。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为____________________。(保留小数点后四位)
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：
醋酸溶液浓度(mol·L－1) | 0.001 0 | 0.010 0 | 0.020 0 | 0.100 0 | 0.200 0 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
回答下列问题：
(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______________________________________
(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案
________________________________________
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科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第1章 化学反应与能量转化练习卷（解析版） 题型：选择题
废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )
A．石墨 B．二氧化锰C．锌 D．汞
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，1 mol C3H6中含有共用电子对数为9 NA，错误。B项，发生反应2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，当0.1 mol NaCl反应时，转移电子数为0.1 NA，正确。C项，状态为常温常压，此时气体的摩尔体积大于22.4 L·mol－1，22.4 L混合气体的分子数小于NA。D项，由于Al3＋水【解析】
