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8.取一定量:A:甲烷  B:乙烯   C:乙炔   D:苯分别完全燃烧生成 X mol CO2和 Y mol H2O.若测得:
(1)X=Y,该烃是B (填选项)
(2)X=2Y,该烃是CD (填选项)
(3)2X=Y,该烃是A (填选项)

分析 各烃分别取一定量的这些烃完全燃烧后,生成X mol CO2和 Y mol H2O,则烃分子中N(C):N(H)=X:2Y,
(1)当X=Y时,该烃分子中N(C):N(H)=m:2n=1:2;
(2)当X=2Y时,该烃分子中N(C):N(H)=m:2n=1:1;
(3)当2X=Y时,该烃分子中N(C):N(H)=m:2n=1:4.

解答 解:各烃分别取一定量的这些烃完全燃烧后,生成X mol CO2和 Y mol H2O,则烃分子中N(C):N(H)=X:2Y,
(1)当X=Y时,该烃分子中N(C):N(H)=m:2n=1:2,则乙烯符合,
故答案为:B;
(2)当X=2Y时,该烃分子中N(C):N(H)=m:2n=1:1,则乙炔、苯符合,
故答案为:CD;
(3)当2X=Y时,该烃分子中N(C):N(H)=m:2n=1:4,则甲烷符合,
故答案为:A.

点评 本题考查有机物分子式确定,题目难度不大,明确烃分子中C、H原子数目关系为解答关键,注意熟练掌握常见有机物分类及组成,试题侧重基础知识的考查,培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列物质中,不能溶于冷的浓H2SO4中的是(  )
A.溴乙烷B.乙醚C.乙醇D.乙烯

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.倡导“低碳经济”,降低大气中CO2的含量,有利于解决气候变暖的环境问题.
(Ⅰ)合成气由H2、CO和少量CO2组成,已知下列反应:
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol   K1
②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2=-41.1kJ/mol   K2
③CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H3    K3
计算上述△H3=-49kJ/mol;K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$(用K1、K2表示)
(Ⅱ)工业上可用CO2来生产甲醇,反应原理为:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0.
一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,充入2mol CO2和6mol H2,一定条件下发生上述反应,测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图1所示.
(1)达到平衡时,CO2的转化率=75%.
(2)从反应开始到平衡.氢气的平均反应速率v(H2)=0.225mol/(L.min).
(3)容器内的平衡压强与起始压强之比为5:8.
(4)保持容积不变,下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是CD (填字母).
A.升高温度                         B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离出来         D.再充入1mol CO2和3mol H2
(5)以KOH溶液为电解质,使用甲醇和氧气可作燃料电池,则该电池负极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;
(Ⅲ)以CO2为碳源加氢还可制取乙醇:
2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=Q kJ/mol(Q>0),
在密闭容器中,按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料,在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如图2所示:
(1)表示CH3CH2OH体积分数曲线的是b(填字母,下同).
(2)在一定温度下反应达到平衡的标志是BC;
A.平衡常数K不再增大
B.CO2的转化率不再增大
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.反应物不再转化为生成物
(3)其他条件恒定,若要提高CO2的反应速率,同时提高H2转化率,应选择D;
A.降低温度  B.充入更多的H2   C.移去乙醇  D.压缩容器体积
(4)图2中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=37.5%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  )
A.已知2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(g);△H=-483.6KJ•mol -1,则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol -1
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H 2O(1);△H=-57.4kJ•mol -1则含 20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于28.7kJ的热量
C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定
D.己知2C(s)+2O 2(g)═2CO 2(g);△H=akJ•mol -1、2C(s)+O 2(g)═2CO(g);△H=bkJ•mol -1,则a>b

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.阅读材料,回答问题:
(1)某无色液体A,通电时生成无色气体B和C,B能使带火星的木条着火,C能在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰且只生成A.则B、C的化学式分别为O2 、H2
(2)若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量,试写出其燃烧的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6KJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物.试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+,若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是D(填字母编号).
A.亚硝酸盐被还原                  B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是B(填字母编号).
A.测定这两种溶液的pH                B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别  D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(3)单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求不引入新的杂质,可选用的最佳试剂是c(填字母编号).
a.Cl2       b.Fe        c.H2O2       d.HNO3
(4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出该反应的离子方程式:NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列互为同素异形体的是(  )
A.168O和188OB.CH3CH3和C6H6C.金刚石和石墨D.NO和 NO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.标准状况下,质量相同的下列物质,体积最小的是(  )
A.氢气B.二氧化碳C.氧气D.氮气

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.(CN)2,(SCN)2,(OCN)2等皆为拟卤素的单质,有关的性质与卤素性质相似,而成为阴离子时,与卤素阴离子的性质也相似.
(1)现将几滴KSCN溶液加入酸性的Fe3+溶液中,溶液立即变成红色,该反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(2)将(1)中红色溶液分成两份,一份加入酸性KMnO4溶液,红色褪去,其离子方程式为10Fe(SCN)3+6MnO4-+48H+=15(SCN)2+10Fe3++6Mn2++24H2O
向另一份红色溶液中通入SO2时红色也消失,再滴入酸性KMnO4溶液,其紫色也褪去,有关的离子方程式
①2H2O+SO2+2Fe(SCN)3=2Fe2++SO42-+6SCN-+4H+②5Fe2++MnO4-+8H+=2Mn2++5Fe3++4H2O③10SCN-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O.

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