Question

19．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）
①两烧杯中铜片表面均无气泡产生
②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
③两烧杯中溶液的c（H⁺）均减小
④产生气泡的速率甲比乙慢
⑤甲中SO${\;}_{4}^{2-}$向Zn片移动，H⁺向Cu片移动
⑥乙中电流从Cu片流向Zn片
⑦甲、乙两烧杯中Cu片的质量均不变．

• A． ①②③
• B． ③⑤⑦
• C． ④⑤⑥
• D． ②③④⑤⑦

Answer 1

分析 甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H⁺在铜极上得电子，生成H₂，总反应式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，以此解答该题．

解答 解：①甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H⁺在铜极上得电子，生成H₂，所以甲中铜片表面有气泡产生，故错误；
②乙没有形成原电池反应，故错误；
③两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，故正确；
④甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故错误；
⑤甲为原电池，锌为负极，铜为正极，阴离子向负极移动，阳离子向正极一定，故正确；
⑥乙没有形成原电池，没有电流产生，故错误；
⑦铜与氢离子不反应，质量不变，故正确．
故选B．

点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据原电池反应特点、电极名称、电极反应式来分析解答，学习中注意总结原电池的工作原理以及电极方程式的书写．