Question

【题目】把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到200mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2.24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016L（标准状况），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为；原稀盐酸的物质的量浓度（mol/L）是 ．

Answer 1

【答案】8：1或2：9；1.7mol/L或0.65mol/L
【解析】解：2.24L混合气体的物质的量为 =0.1mol，2.016LO2的物质的量为： =0.09mol，则：

2Na2O2+	2CO2=2Na2CO3+	O2	气体物质的量减小△n
2	2	1
n	m		0.1mol﹣0.09mol=0.01mol

则：n=m=0.02mol，

①若CO2完全反应，则第一份生成CO2的为0.02mol，O2为：0.1mol﹣0.02mol=0.08mol，则：

2Na2O2+	4HCl=4NaCl+2H2O+	O2
0.16mol	0.32mol	0.08mol

NaHCO3+	HCl=NaCl+H2O+	CO2
0.02mol	0.02mol	0.02mol

混合物中过氧化钠与碳酸氢钠的物质的量之比为：0.16mol：0.02mol=8：1；

两个反应中消耗的HCl的物质的量为：0.32mol+0.02mol=0.34mol，则盐酸的物质的量浓度为： =1.7mol/L；

②若CO2未完全反应，则Na2O2应是0.02 mol，

2Na2O2+	4HCl=4NaCl+2H2O+	O2
0.02mol	0.04mol	0.01mol

则第一份生成O2的为0.01mol，所以CO2为0.1mol﹣0.01mol=0.09mol，

NaHCO3+	HCl=NaCl+H2O+	CO2
0.09mol	0.09mol	0.09mol

混合物中过氧化钠与碳酸氢钠的物质的量之比为：0.02mol：0.09mol=2：9；

所以消耗的HCl为 0.04mol+0.09mol=0.13mol，物质的量浓度为： =1.3mol/L，

故答案为：8：1或2：9；1.7mol/L或0.65 mol/L．
第一份发生反应①2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 、②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，生成气体为O2与CO2．将第一份生成的干燥气体，通入第二份Na2O2的NaHCO3的混合粉末，发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据气体物质的量差量利用差量法计算参加反应的二氧化碳、过氧化钠的物质的量，再讨论二氧化碳是否过量进行计算.