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    某兴趣小组的同学，在配制100ml0.5mol?L-1的Na2CO3溶液时有以下实验操作，其中会导致所配制的溶液浓度偏高的是（　　）
    A、天平左盘放砝码，右盘放固体
    B、容量瓶使用时含有少量的蒸馏水
    C、定容时水加多了
    D、定容时俯视刻度线
    考点：溶液的配制
    专题：化学实验基本操作
    分析：根据c=
    m
    M
    并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
    解答： 解：A、正确的称量方式是左物右码，当物品和砝码放反时，物品的质量m=砝码的质量-游码的质量，会导致所称量的物品的质量偏小，则浓度偏小，故A不选；
    B、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；
    C、定容时水加多了，会导致浓度偏低，故C不选；
    D、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故D选．
    故选D．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中误差分析，属于基础型题目，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华并开始分解．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有
     
    （填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
     
     MnO4-+
     
     H2C2O4+
     
     H+=
     
     Mn2++
     
     CO2↑+
     
     H2O
    （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验探究其分解产物（注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出）：

    图中有一处错误，应如何改正？
     
    ．
    用改正后的装置做实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末由黑色变为红色．据此回答：上述装置中，D的作用是
     
    ．乙二酸分解的化学方程式为
     
    ．
    （4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）．则下列关系合理的是
     

    A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
    B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol?L-1
    C． c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）                       
    D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A、弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
    B、酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
    C、常温下在c（H+）=1×10-13 mol?L-1的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
    D、加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、用光亮洁净的铁丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则该溶液中一定含Na+，一定不含K+
    B、酸、碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，故酸碱中和反应的离子反应都可用H++OH-=H2O来表示
    C、实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞
    D、Na2O与Na2O2都能和水反应生成NaOH，所以它们都是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的无机试剂．
    （1）①K2Cr2O7在加热条件下可以氧化浓盐酸产生氯气，其还原产物为Cr3+．该反应的离子方程式为
     
    ．
    ②常温下，Fe2+可将Cr2O72-还原为Cr3+．利用此反应原理可处理废水中有毒的Cr2O72-．某废水中Cr2O72-的浓度为0.005mol/L．若处理10L该废水至少需要绿矾（FeSO4?7H2O）
     
    g．
    （2）K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO4-（黄色）+2H+
    ①若平衡体系的pH=2，则溶液显
     
    色．
    ②高温时，向饱和Na2Cr2O7溶液中先加入少量的硫酸，再加入一定量KCl固体，降温，就会析出K2Cr2O7晶体和NaCl晶体的混合物．加入少量硫酸的原因为
     
    ；不同温度下，相关物质的溶解度数据如表所示，请分析加入KCl固体后，降温会析出K2Cr2O7晶体的原因为
     
    ．

    ③向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，此时溶液中=
     
    ．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10，Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，不正确的是
    （　　）
    A、
    分散系的分类
    B、
    醋酸稀释
    C、
    向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸
    D、
    向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法一定正确的是（　　）
    A、用弱酸的电离平衡常数比较同温同物质的量浓度下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱
    B、常温下pH=2的盐酸、氯化铵两种溶液中，水的电离程度相同
    C、用化学反应平衡常数推断该化学反应的剧烈程度
    D、将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水溶液分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积固定的绝热密闭容器中，可逆反应NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H＜0达到平衡状态的标志是（　　）
    A、NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1：1：1：1
    B、生成n molSO2同时有n mol SO3消耗
    C、K值不再发生变化
    D、密闭容器中气体的密度不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氯化钴和盐酸的混合溶液呈紫色，存在如下平衡：Co（H2O）62+（粉红色）+4Cl-?CoCl42-（蓝色）+6H2O△H＞0，若使溶液呈粉红色，下列措施可行的是（　　）
    A、升温B、加压
    C、加水稀释D、滴加浓盐酸

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