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    下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

    A．CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g) △H＝-283.0 kJ/mol

    B．C(s) +1/2O2(g) =CO(g) △H＝-110.5 kJ/mol

    C．H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol

    D．2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省益阳市高三上学期第三次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA

    B．12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个

    C．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA

    D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列电离方程正确的是

    A．NaHCO3=Na++H++CO32- B．Ba(OH)2=Ba2++OH-

    C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．H2SO4=H2++SO42-

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古赤峰市宁城县高三上学期第一次统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：

    4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是

    A．该反应中还原剂为Fe2+，O2、Fe（OH）3均为氧化产物

    B．充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成

    C．标准状况下，每生成22.4 L O2，则有4 mol Na2O2被还原

    D．若有4 mol Na2O2参加反应，则反应中共转移6NA个电子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    请计算：

    （1）实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)；

    （2）实验②中，该反应的平衡常数K ；

    （3）实验③中，达到平衡时，X的转化率 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中可能含有的阴离子有SO42-、CO32-、Cl-等．为了检验其中是否含有Cl-，需要下列化学试剂为

    ①HCl②HNO3③H2SO4④AgNO3⑤Ba（NO3）2⑥CaCl2

    A．②④ B． ②④⑥ C． ①④⑤ D． ②④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省青岛市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。

    已知：① X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    ② Y是红棕色的化合物。

    （1）气体X的成分是（填化学式） 。

    （2）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是 。

    （3）向FeSO4溶液中加入某一物质可变成溶液2且不引入任何杂质，写出该过程的离子方程式

    （4）溶液2中金属阳离子的检验方法是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为 ；

    又知H2O（l）=H2O（g）；△H＝+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 kJ

    （2）发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和水蒸气.又已知: ①N2(气)+2O2(气)＝2NO2(气) △H＝+67.7kJ/mol ②N2H4(气)+O2(气)＝N2(气)+2H2O(气) △H＝－534kJ/mol 试写出肼与NO2反应的热化学方程式：

    （3）甲烷燃料电池：碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）

    正极：___________ _____

    负极：__________

    总反应方程式： CH4+ 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省宜宾市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质分类组合正确的是

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    FeCl3

    HBr

    H3PO4

    Cu(OH)2

    弱电解质

    CH3COOH

    HF

    BaSO4

    HI

    非电解质

    Cu

    NH3

    H2O

    C2H5OH

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