Question

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N_A
• B． 7.8 g Na₂S和Na₂O₂中含有的阴离子数大于0.1N_A
• C． 56 g铁片投入足量浓硫酸中生成N_A个SO₂分子
• D． 常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A

Answer 1

分析 A、铁和氯气反应生成氯化铁，依据全部反应的物质计算电子转移；
B、Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na₂S和Na₂O₂都含1mol阴离子；
C、铁与浓硫酸发生钝化现象，无法计算生成二氧化硫的物质的量；
D、NO₂和N₂O₄化学式最简比相同，只需计算46gNO₂和中所含的原子数即可．

解答 解：A、5.6g铁粉物质的量为0.1mol，在0.1mol氯气中充分燃烧，氯气全部反应转移电子数为0.2N_A，故A错误；
B、Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na₂S和Na₂O₂都含1mol阴离子，所以7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子为0.1mol，阴离子数等于0.1N_A，故B错误；
C、常温下，56g铁的物质的量为1mol，常温下铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量，故C错误；
D、NO₂和N₂O₄化学式最简比相同，只需计算46gNO₂和中所含的原子数=$\frac{46g}{46g/mol}$×3×N_A=3N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的体积应用，注意稀有气体是单原子分子，题目较简单．