【题目】在一密闭容器中充入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后,C的体积分数为W%;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A:0.6mol,B:0.3mol,C:1.4mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为W%。则x的值为( )
A.只能为2B.只能为3C.只能为4D.可能为2或3
【答案】D
【解析】
恒温恒容下,开始充入2molA和1molB与开始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后,C的体积分数为W%,说明为等效平衡,按化学计量数转化到左边,按恒温恒容下等效平衡的规律分析解答。
恒温恒容下,开始充入2molA和1molB与开始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后,C的体积分数为W%,说明为等效平衡,按化学计量数转化到左边,
若反应前后气体体积不相等,则满足n(A)=2mol、n(B)=1mol,故0.6mol+=2mol,0.3mol+ =1mo,解得x=2;
若反应前后气体体积相等,即x=3,= ,达到平衡时C的体积分数也为W%,说明x=3;
故答案为D。
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【题目】(1)写出下列物质在水溶液中电离的方程式:
HNO3__;
HClO__;
NaHCO3__、___。
(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。
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【题目】A、B、C、D、E、F、G、H 是元素周期表前四周期常见元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
A | 原子核外有 6 种不同运动状态的电子 |
C | 基态原子中 s 电子总数与p 电子总数相等 |
D | 原子半径在同周期元素中最大 |
E | 基态原子最外层电子排布式为 3s23p1 |
F | 基态原子的最外层 p 轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自 旋方向相反 |
G | 基态原子核外有 7 个能级且能量最高的能级上有 6 个电子 |
H | 是我国使用最早的合金中的最主要金属元素 |
(1) A 元素的名称是_______________;A 元素和 F 元素形成的最简单化合物的分子构型为_______________,该分子是_______________分子。(填“极性”或“非极性”)
(2) B 元素形成的单质分子中σ键与π键数目之比为_______________。
(3) G 元素的低价阳离子的离子结构示意图是_______________。
(4) G 的高价阳离子的溶液与 H 单质反应的离子方程式为___________________________________
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【题目】对氮及其化合物的研究具有重要意义。
(1)对于2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反应包含以下两个基元反应:
① 2NO(g) N2O2(g)(快) ΔH1<0 ,υ1正=k1正c2(NO)、υ1逆=k1逆c(N2O2);
② N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) ΔH2<0,υ2正=k2正c(N2O2)c(O2)、υ2逆=k2逆c2(NO2);决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反应速率快慢的基元反应是________(填标号)。一定条件下,反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达到平衡状态,平衡常数K=_______(用含有k1正、k1逆、k2正、k2逆 的代数式表示)
(2)使用SNCR脱硝技术的主反应为:
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H<0
副反应:4NH3(g)+4O2 (g) 2N2O (g)+6H2O (g) △H<0
下表在密闭体系中进行实验,起始投入一定量NH3、NO、O2,测定不同温度下,在相同时间内各组分的浓度。
N2浓度变化趋势___________________,试解释原因______________________,
根据表中数据推测,副反应开始发生的温度区间是_____________________。
(3)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。请写出氮气在固氮酶作用下发生的化学反应_________。
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【题目】化学用语是学习化学的重要工具,下列说法正确的是( )
A.硫氢化钾溶液里存在水解平衡 HS-+H2OH3O++S2-
B.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为:Fe-3e-=Fe3+
C.已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D.由0.1 mol·L-1HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-
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【题目】多晶硅是广泛用于制造半导体收音机、录音机、电冰箱、彩电、录像机、电子计算机等的基础材料。以下是由石英砂制备多晶硅的简易过程。
回答下列问题:
(1)反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。反应②中生成SiHCl3的化学方程式为___________。分离混合物采用的方法为蒸馏,其原理是利用了物质的______不同。
(2)反应③氢化过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱和食盐水制得,电解过程中同时生成一种黄绿色的气体和一种易溶、易电离的碱,电解反应的离子方程式是________。粗盐水精制过程中,为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,要按__________顺序(填标号)加入下列溶液:a.NaOH b.Na2CO3 c.BaCl2,过滤后再向滤液中加________调节pH。
(3)反应④中H2还原SiHCl3过程中若混入O2,除可能引起爆炸外,还可能引起_____。由粗硅制备多晶硅的过程中,循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外,还有__________(填分子式)。
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【题目】下列有关阿伏加德罗常数NA的叙述中不正确的是( )
A.1mol NaHSO4固体所含的阳离子数目为NA
B.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
C.标准状况下,22.4L HF含有电子数为8NA
D.60g石英晶体中含有的Si-O键数目为4NA
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【题目】亚硫酸钠是重要的化工原料,常用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。回答下列问题:
(1)要配制250mL0.5mol/L的Na2SO3溶液,需要用托盘天平称取Na2SO3·7H2O晶体________g。配制溶液所用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、量筒和_________________。
(2)配制过程中所用蒸馏水需煮沸、冷却后才能使用,煮沸蒸馏水的目的是________。
(3)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是________。
A.所选用的溶质已经失去部分结晶水 B.亚硫酸钠晶体与砝码位置放反了
C.转移溶液时玻璃棒靠在刻度线上方 D.定容时俯视容量瓶的刻度线
E.摇匀后溶液低于刻度线,再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切
(4)Na2SO3放在空气中容易被氧化变质。检验Na2SO3溶液是否变质的方法是_______。
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【题目】以有机物A为原料合成聚合物PMA和聚碳酸酯PC的路线如下:
回答下列问题:
(1)下列关于高分子化合物的说法中正确的是________。(填标号)
a.聚乙烯分子中含有碳碳双键
b.的单体是2-丁炔
c.棉花、羊毛和蚕丝是天然纤维
d.CuSO4溶液可使蛋白质变性
(2)A的化学名称是________,C中的官能团名称为_________。
(3)①的反应类型为________,③的反应类型为________。
(4)反应②的化学方程式为_____________________。
(5)B的同系物C5H8O2共有____________种同分异构体(不含立体异构),写出其中核磁共振氢谱为三组峰的物质的结构简式:______________。
(6)参照上述合成路线,以CH3CHO为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线________________。
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