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    14．在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率υ（正）、υ（逆）与时间t的关系如右图，如图中阴影部分面积表示（　　）
    A．X的浓度的减少B．Y的物质的量的减少
    C．Y的浓度的减少D．X的物质的量的减少

    分析 由v=$\frac{△c}{△t}$可知，v正与t的乘积为浓度减小量，v逆与t的乘积为浓度增加量，以此分析图中阴影部分的面积；

    解答 解：由v=$\frac{△c}{△t}$可知，v正与t的乘积为浓度减小量，v逆与t的乘积为浓度增加量，所以阴影部分的面积为正反应Y的浓度减少与逆反应Y的浓度增加的差，
    即为Y浓度的减少，也等于Z浓度的增加，为X浓度减少的2倍，
    故选C．

    点评 本题考查图象和反应速率，明确速率与时间的乘积是解答本题的关键，注意把握反应中各物质的量之比的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是（　　）
    A．装置出口①处的物质是氯气
    B．出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过
    C．装置中发生的反应的离子方程式2Cl-+2H+$\stackrel{通电}{→}$Cl2↑+H2↑
    D．该装置是将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体．无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要．
    完成下列填空：
    I．某工厂废气中含有S02，可将S02转化为（NH4）2SO4而除去．其过程为：将废气经初步处理，使其中02的体积分数为lO%（这时SO2的体积分数为0.2%），并在400℃时以5m3/h的速率通过V205触媒层，然后与流量为25L/h的NH3混合，再喷入流量为290g/h的冷水，此时气体温度迅速从400℃下降至200℃，在结晶装置中得到（NH4）2SO4晶体．据此回答下列问题：
    （1）按反应中的理论值，S02和02的物质的量之比为2：1，该资料中废气中SO2与O2的物质的量之比为1：50，原因是增大02的浓度，有利于平衡向生成S03的方向移动，提高S02的转化率．
    （2）进行冷却的原因是降温有利于生成（NH4）2S04，高温时（NH4）2S04会分解．
    （3）有资料报道：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催化氧化为SO3这种资料报道可信吗？不可信（填“可信”或“不可信”），其理由是S02与02的反应是可逆反应，催化剂不能使化学平衡发生移动，故不可能使S02全部转化为S03．
    （4）如果将S02全部转化为S03，SO3又全部转化成（NH4）2SO4，则按题给数据计算，NH3的每小时通入量至少应是20 L，由此可得出上述过程NH3的利用率为80%．
    Ⅱ．在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙．
    （5）二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为Ca（HC03）2或碳酸氢钙．
    （6）亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：Ca（HS03）2+02=CaS04+H2S04．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．请按下列要求写出符合题意的化学方程式或离子方程式
    （1）将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，依次发生的两个离子方程式3OH-+Al3+=Al（OH）3，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）NH4HCO3溶液和过量NaOH溶液加热反应的离子方程式NH4++HCO3-+2OH-=NH3+CO32-+2H2O．
    （3）Na2O2与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑．
    （4）用FeCl3溶液腐蚀铜箔电板，发生的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列物质一定属于同系物的是（　　）
    ①②③④C2H4⑤CH2═CH-CH═CH2⑥C3H6
    ⑦⑧
    A．④和⑧B．①、②和③C．⑤和⑦D．④、⑥和⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．填写下列空白：
    （1）1mol H2O中约含有NA个H2O、2NA个H、NA个O、2mol H、1 mol O．
    （2）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是0.5mol；1 mol Na2SO4溶于水能电离出2NA个Na+、NA个SO42-
    （3）3mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等．
    （4）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为17：16．
    （5）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为4：3．
    （6）一个典型病毒微粒的直径是5×10-6cm，如果把阿伏加德罗常数个这种病毒排成一行，其长度是3.01×1018cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．1L A气体与0.5L B气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L，已知生成物的化学式为X2Y，则A的分子式为（　　）
    A．XY2B．X3YC．X2D．Y2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物（　　）
    ①是溶液 ②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸．
    A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．通过量CO2于下列溶液中，出现浑浊的是（　　）
    A．Ba（NO3）2溶液B．饱和澄清石灰水C．Na2SO4溶液D．饱和Na2CO3溶液

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