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    25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)
    B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)
    C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
    D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：
    2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

    AC

    解析试题分析：A、0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积恰好反应混合生成醋酸和氯化钠，醋酸电离溶液显酸性，则c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)，A正确；B、0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7），这说明溶液显碱性，因此氨水的电离程度大于铵根的水解程度，则c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)，B不正确；C、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合，则根据物料守恒可知c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，C正确；D、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸），二者恰好反应生成草酸酸氢钠和氯化钠，则根据电荷守恒可知溶液中2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D不正确，答案选AC。
    考点：考查溶液中离子浓度大小比较

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是

    A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
    B．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+
    C．Zn2+ + S2－ + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑
    D．FeS + 2H+＝ Fe2+ + H2S↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

    下列有关说法正确的是

    A．过程①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
    C．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
    D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是(     )

    A．溴酸银的溶解时放热过程
    B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
    C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4
    D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是

    A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
    B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
    C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
    D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是

    A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为
    CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
    B．稀醋酸加水稀释后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)变大
    C．向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如右图
    D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．在0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)
    B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)
    C．向0.1 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1K2CO3溶液等体积混合：
    c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    D．向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：
    c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－) =c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，下列说法不正确的是
    A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
    B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
    C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
    D．向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，向20．00mLNaOH溶液中逐滴加入0．20mo1·L－l的CH3COOH溶液得到如图曲线。下列说法正确的是

    A．水电离出的氢离子浓度：a>b
    B．c点时恰好中和
    C．在d～e之间存在如下关系:C(Na十)＞c(CH3COO－)＞c(H十)>c(OH一)
    D．e点时溶液中溶质是CH3COONa和CH3COOH

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