练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列过程中发生氧化还原反应的是（ ）

    A. Cu和稀HNO3反应 B. Fe的导电

    C. Na2CO3溶液与盐酸反应 D. CaCO3高温分解

    【答案】A

    【解析】A、Cu和稀HNO3反应生成硝酸铜、NO和水，属于氧化还原反应，A正确；B、Fe的导电属于自由电子的定向移动，不是氧化还原反应，B错误；C、Na2CO3溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，不是氧化还原反应，C错误；D、CaCO3高温分解生成氧化钙和二氧化碳，没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，D错误，答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，需在航天飞机外表面安装保护层。该保护层的材料可能为

    A. 铝合金 B. 合金钢 C. 新型陶瓷 D. 塑料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氢键的说法正确的是

    A．氢键是一种比较弱的化学键

    B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

    C．乙醇分子与水分子之间形成氢键，使乙醇能与水任意比互溶

    D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是因为碘化氢分子之间存在氢键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验的基本操作中，正确的是（ ）
    A.用同一个滴管取用不同的药品
    B.将实验中剩余的药品放回原试剂瓶
    C.实验前对实验装置进行气密性检查
    D.将实验室制备的可燃性气体直接点燃

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。

    （1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是 。

    （2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：

    将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：

    （3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：

    生成氢氧化物沉淀的pH

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2．7

    3．7

    Fe(OH)2

    7．6

    9．6

    Mn(OH)2

    8．3

    9．8

    Mg(OH) 2

    9．6

    11．1

    ①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是 。

    ② 用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是 。

    ③ 步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因____________。

    ④ NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.1mol CO(NH2)2时消耗NaClO g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（ ）

    A．c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

    B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)降低

    C．该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10－11 mol／L

    D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后溶液显酸性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（ ）

    A. 最高化合价X＞Y＞Z＞W

    B. 气态氢化物的稳定性Z＞Y＞W

    C. Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应

    D. X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

    （1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式: .

    （2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:

    ①写出该反应的热化学方程式: .

    ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是 （填增大、减小或不变）。

    （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO的排放。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式： .

    （4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

    ①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。

    ②写出NiO电极的电极反应式:

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的（ ）

    A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

    B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

    C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

    D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案