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    13．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是（　　）
    A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol-1
    C．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
    D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol-1

    分析 根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．

    解答 解：0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445KJ热量，
    1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，
    则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol，
    故选A．

    点评 本题主要考查了热化学方程式的书写，难度不大，掌握基础是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
    （1）若升高温度到950℃，达到平衡时K小于（填“大于”、“小于”或“等于”）1．
    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，则：
    当x=5.0时，上述平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．200mL P%的盐酸（密度为ρg/cm3），其物质的量浓度的计算式正确的是（　　）
    A．$\frac{200×P%×ρ}{36.5}$B．$\frac{1000×P%×ρ}{36.5}$C．$\frac{200×P%}{36.5}$D．$\frac{ρ×P%}{1000×36.5}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．能用离子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O 来表示的反应是（　　）
    A．等物质的量浓度等体积的稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
    B．稀硫酸和过量氢氧化钡溶液反应
    C．硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应
    D．硫酸氢钠溶液和少量氢氧化钡溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
    B．标准状况下，2.24LBr2所含的分子数为0.1NA
    C．室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
    D．1.0mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的Na+离子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．酸式盐的水溶液一定显酸性
    B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性
    C．纯水呈中性是因为水中c（H+）和c（OH-）相等
    D．NaHCO3与Na2SO4溶液的混合溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下某溶液中由水电离出的c（H+）为1.0×10-12mol•L-1，下列说法正确的是（　　）
    A．一定是酸的溶液B．一定是碱的溶液
    C．一定是碱性溶液D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．N、C、S元素的单质及化合物在工农业生成中有着重要的应用
    Ⅰ、CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）反应过程中测定的部分数据如下表：
    t/minn（CO）/moln（Cl2）/mol
    01.200.6
    10.90
    20.80
    40.20
    （1）写出光气（COCl2）的电子式
    （2）上表是T℃时，CO和Cl2的物质的量浓度随时间（t）的变化情况，用COCl2表示2min内的反应速率v（COCl2）=0.1mol/（L．min）．该温度下的平衡常数K=5．
    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molCl2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．
    ①下列说法能判断该反应达到化学平衡的是BD（填字母序号）．
    A．Cl2的消耗速率等于COCl2的生成速率
    B．Cl2的体积分数不变
    C．Cl2的转化率和CO的转化率相等
    D．混合气体的平均摩尔质量不再改变
    ②比较A、B两点压强大小：P（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molCl2，则在平衡状态B时容器的体积为4L．
    Ⅱ．甲醇是一种重要的化工原料，查资料，甲醇的制取可用以下两种方法：
    （1）可用CO和H2制取甲醇：
    已知CO、CH3OH和H2的燃烧分别是283kJ/mol、726.83kJ/mol、285.2kJ/mol写出由 CO和H2制取甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l），△H=-126.57kJ/mol．
    （2）用电化学法制取：
    某模拟植物光合作用的电化学装置如图2，该装置能将H2O和CO2转化为O2和甲醇（CH3OH）
    ①该装置工作时H+向b区移动（填“a”或“b”）
    ②b极上的电极反应式为6H++CO2+6e-=CH3OH+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．8g无水硫酸铜配成0.1mol•L-1的水溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．溶于500 mL水中B．溶于1 L水中
    C．溶解后溶液的总体积为500 mLD．溶解后溶液的总体积为1 L

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