【题目】化学平衡常数
、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数
等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是
A. 当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)和溶度积常数一定均变大
B. 
说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强
C. 向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生
沉淀，则
D. 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
【答案】C
【解析】
A. 弱酸、弱碱的电离过程是吸热过程，温度升高促进电离；沉淀溶解平衡有的是放热过程；
B.二者都是一元酸，浓度相同时，电离常数越小，说明电离程度越小，氢离子浓度越小；
C.溶解度越小越先沉淀，二者结构相似，溶解度越小，溶度积就越小；
D. 化学平衡常数只与温度有关。
A.弱酸、弱碱的电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，弱酸、弱碱的电离常数变大，沉淀溶解平衡中有的属于放热过程，如氢氧化钙溶解平衡，因此温度升高，Ksp变小，A错误；
B.二者都是一元酸，浓度相同时，电离常数越小，说明电离程度越小，氢离子浓度越小，溶液的酸性越弱，故相同物质的量浓度的氢氰酸的酸性比醋酸弱，B错误；
C.溶解度越小越先沉淀，二者结构相似，溶解度越小，溶度积就越小，故Ksp(BaSO4)< Ksp(BaCO3)，C正确；
D.化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，D错误；
综上所述，本题选C。
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【题目】氯化氨基汞[Hg(NH2)Cl]是祛斑霜中常用的添加剂，可由反应:Hg+2NH3+Cl2==Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl制备，某学习小组在实验室中利用下列装置制备氯化氨基汞，回答下列问题。
(1)A中发生反应的离子方程式为____________。
(2)F中发生反应的化学方程式为_________。
(3)盛装碱石灰的仪器名称为________，其作用为__________。
(4)整个装置的仪器连接顺序为A→________(装置不能重复使用)。该实验的不足之处是__________。
(5)E中短导管a通入的气体是__________，导管ab采用长短不同的原因是__________。
(6)氯化氨基汞产品中氯化氨基汞的含量测定：称取ag样品，加入水及稀硫酸溶解向溶解后的溶液中加入0.1mol/L KI溶液，立即出现橙红色沉淀，继续滴加KI溶液至沉淀消失，溶液呈无色[已知Hg2++2I—=HgI2↓(橙红色)，HgI2+2I—=HgI42—(无色)]，共消耗V mL KI溶液。测定产品中氯化氨基汞的质量分数为__________
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【题目】下列有关实验原理或实验操作正确的是
A. 实验室用图甲所示装置制取少量氨气
B. 为使100mL0.5mol/L的NaNO3溶液物质的量浓度变为1mol/L，可将原溶液加热蒸发掉50mL水
C. 利用图乙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化
D. 利用图丙装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
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【题目】FeCl2是一种常用的还原剂，有关数据如下：
C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水，易溶于苯 | 不溶于C6H5Cl，C6H4Cl2，苯，易吸水 | ||
熔点/℃ | －45 | 53 | — | — |
沸点/℃ | 132 | 173 | — | — |
实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2。回答下列问题：
Ⅰ.按下如图装置用H2还原无水FeCl3制取。
（1）用装置A制取H2，其优点是________________；D中反应的化学方程式为____________________；装置E的作用是____________________________。
（2）通入足量H2，充分反应，如果温度控制不当，产品中会含单质铁，检验产品中是否含铁的方案是____________________________。
Ⅱ.按图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128℃～139℃加热3h，反应接近100%。反应如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
（3）上述反应中，还原剂是____________。
（4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失，原因是____________________________。
（5）冷却后，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤，干燥后，得到粗产品。
①洗涤所用的试剂可以是____________________________；
②简述回收滤液中C6H5Cl的方案____________________________。
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【题目】抗痫灵(G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示（某些反应条件和副产物已略）：
（1）A中含氧官能团名称是______；简述证明A含有该官能团的实验方法：_________。
（2）若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为_______；①~⑥的反应中属于加成反应的是____ （填序号）。
（3）芳香化合物H是C的同分异构体，H的相关信息如下：
a．可发生银镜反应； b．可与NaHCO3溶液反应生成气体；c.苯环上的一溴代物有2种，则H的结构简式为__________。
（4）写出反应⑥的化学反应方程式：_____________。
（5）（
）的单体是薰衣草的调和香料，以苯甲醛（
）为起始原料（其余有机、无机原料任选），参照G的合成，设计并补充完成下列合成路线图：__________（空格内有几步，写几步。）
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【题目】由A和C为原料合成治疗多发性硬化症药物H的路线如下：
已知：
①A能与NaHCO3溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积比为2:2:1。
②NaBH4能选择性还原醛、酮，而不还原—NO2。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为________，D的结构简式为_______。
(2)H的分子式为_______，E中官能团的名称为_______。
(3)B→D、E→F的反应类型分别为_______。
(4)F→G的化学方程式为________。
(5)与C互为同分异构体的有机物的结构简式为_______(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:3:1:1)。
(6)设计由B和
为原料制备具有抗肿瘤活性药物
的合成路线__________。
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 由图甲可知，
点Kw的数值比
点Kw的数值大
B. 乙表示
溶液滴定
醋酸溶液的滴定曲线
C. 丙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的
D. 丁表示
、
两物质的溶解度随温度变化情况，将
时、的饱和溶液分别升温至
时，溶质的质量分数
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【题目】下列一句话中叙述了两个值，前者记为
，后者记为
，和的关系从A、B、C、D中选择，并填空。
A.
B.
C.
D.无法比较
（1）常温下
的
与 
等体积混合后溶液中
和
：______；
（2）同温度下， 
溶液中
水解百分率与
溶液中的水解百分率：______；
（3）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的倍和倍，稀释后两溶液的
值仍然相同，则和的关系是：______；
（4）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中
：______；
（5）相同温度下，值为12的烧碱溶液中水的电离度和
值为12的溶液中水的电离度：______；
（6）将值为2的盐酸和醋酸都稀释相同倍数所得稀溶液的值：______；
（7）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：______；
（8）相同温度下，
的
溶液中的
个数和
溶液中的个数：______。
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【题目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．则下列说法中不正确的是
A.还原性：I-＞Fe2+＞Br-
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol
C.线段AB表示Fe2+被氯气氧化
D.原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）═2：1：3
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