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    4．无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法正确的是（　　）
    A．第3列元素种类最多
    B．每一列都有非金属元素
    C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低
    D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

    分析 由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，第3列含锕系和镧系，第2列及过渡元素均为金属元素，结合同主族元素的性质来解答．

    解答 解：A．第3列含锕系和镧系，元素种类最多，故A正确；
    B．第2列及过渡元素均为金属元素，不含非金属元素，故B错误；
    C．由元素周期律可知，从上到下第1列元素的单质熔点逐渐降低，而第17列元素的单质熔点逐渐升高，故C错误；
    D．He的最外层电子数为2，Fe的最外层电子数为2，第2列元素的原子最外层有2个电子，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查周期表的结构及应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力、应用能力的考查，把握周期表的结构、元素周期律为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）某同学想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热，他将50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．
    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是环形玻璃搅拌棒．
    ②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
    ③实验中，所用NaOH稍过量的原因是保证盐酸能够完全被中和．
    （2）某化学二兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大．小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证．
    ①猜想Ⅰ：此反应过程放热，促使反应速率加快；（填放热或吸热）
    ②草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    ③猜想Ⅱ可是：生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率，要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂X及秒表，试剂X是B．
    A．K2MnO4    B．MnSO4   C．MnO2
    ④基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．
    试管A试管B
    加入试剂2mL0.1mol/L　H2C2O4溶液、1mL0.05mol/L 酸性KMnO42mL0.1mol/L　H2C2O4溶液、1mL0.05mol/L 酸性KMnO4，少量X
    实验现象
    （间）    		A大于B（填大于或小于）
    结论猜想Ⅱ正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某微粒用AZRn+表示，下列关于该微粒的叙述不正确的是（　　）
    A．所含质子数=zB．所含中子数=A-ZC．所含电子数=Z+nD．质量数=A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的v（H2）=0.3mol•L-1•s-1，则3s末NH3的浓度为（　　）
    A．0.4 mol•L-1B．0.6 mol•L-1C．0.9 mol•L-1D．1.2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂．
    I．实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜．
    （1）石棉绒的作用是增大铜粉与氯气反应的接触面积；B装置中的试剂是NaOH溶液．
    （2）当Cl2排尽空气后，加热A．则A中发生反应的化学方程式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2．
    （3）若实验测得CuCl2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是氯化亚铜（一种即可）．
    Ⅱ．另取纯净CuCl2固体用于制备CuCl
    75.00gCuCl2固体$\underset{\stackrel{（1）溶液}{→}}{加入0.2mol/L100.00mLHCl及适量蒸馏水}$200.00mL溶液（黄绿色）$→_{通入SO_{2}△}^{（2）还原}$CuCl（白色沉淀）
    （4）溶解时加入HCl溶液的目的主要是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加酸抑制水解（结合离子方程式回答）．
    （5）若按上述操作用10.0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通人SO2后，200.00mL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀．对此现象：
    甲同学提出假设：c（H+）过大，为验证此假设，可取75.00g CuCl2固体与l00mL0.2mol/LHCl及50mL9.8mol/LH2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作进行实验．
    乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl- （aq）+CuCl（s）?CuCl32- （aq）．则出现此现象另一可能的原因是氯离子浓度过大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）指出图装置中A、B的名称
    A蒸馏烧瓶 B冷凝管
    （2）分液操作中用到的主要仪器是分液漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（　　）
    A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
    B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol
    C．2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518kJ/mol
    D．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（　　）
    A．第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的
    B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2
    C．第四周期第8列元素是铁元素
    D．第15列元素原子的价电子排布为ns2np5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图所示：

    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2•12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是S（硫）．
    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发结晶．
    （3）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O═NaAlO2+3Ni（OH）2．

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