[题目]物质在水中可能存在电离平衡.盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡.它们都可看作化学平衡.请根据所学知识的回答:(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液.在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 .(2)B为0.1 mol·L-1NaHCO3溶液.在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为: ,实验测得NaHCO3溶液的pH > 7.请分析NaHCO3溶液显碱性� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

（1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____________________________。

（2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_________________________。

（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸目的是________________________________________。若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为___________________________________。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl－(aq)，在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10－10mol2·L－2。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是____________（填写序号）

【答案】c(NH4+) > c(SO42－) > c(H+) > c(OH－) HCO3－ H+ + CO32- HCO3－ + H2O H2CO3 + OH－ H2O H+ + OH－ HCO3－的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－) > c(H+)，故溶液显碱性抑制Fe3＋水解 Fe3+ + 3HCO3－= Fe（OH）3↓ + 3CO2↑ ②①④③

【解析】

(1) 硫酸铵溶液中，铵根离子水解而使溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断离子浓度大小关系。

(2)弱电解质存在电离平衡，弱根离子存在水解平衡。

(3)氯化铁属于强酸弱碱盐，铁离子易水解而使其溶液呈酸性，加入酸抑制其水解；铁离子和碳酸氢根离子相互促进水解。

(4) 银离子或氯离子都抑制氯化银溶解，根据银离子浓度或氯离子浓度确定抑制氯化银溶解程度。

（1）硫酸铵溶液中，铵根离子水解使溶液呈酸性，所以c(H+) > c(OH－) ，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)+ c(NH4+)= c(OH－)+2 c(SO42－)，则c(NH4+) > c(SO42－)，铵根离子水解程度较弱，所以溶液中c(SO42－) > c(H+)，则离子浓度大小顺序是c(NH4+) > c(SO42－) > c(H+) > c(OH－)，故答案为：c(NH4+) > c(SO42－) > c(H+) > c(OH－)。

（2）弱电解质存在电离平衡，弱根离子存在水解平衡，所以溶液中存在平衡有：HCO3－ H+ + CO32- HCO3－ + H2O H2CO3 + OH－ H2O H+ + OH－，NaHCO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而导致溶液呈碱性，故答案为：HCO3－ H+ + CO32- HCO3－ + H2O H2CO3 + OH－ H2O H+ + OH－；HCO3－的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－) > c(H+)，故溶液显碱性。

（3）铁离子水解而使其溶液呈酸性，为抑制铁离子水解，应该向溶液中加入酸，铁离子和碳酸氢根离子相互促进水解而生成氢氧化铁红褐色沉淀和二氧化碳，离子反应方程式Fe3+ + 3HCO3－= Fe（OH）3↓ + 3CO2↑，故答案为：抑制Fe3＋水解；Fe3+ + 3HCO3－= Fe（OH）3↓ + 3CO2↑。

（4）银离子或氯离子都抑制氯化银溶解，银离子浓度或氯离子浓度越大其抑制氯化银溶解程度越大，硝酸银为可溶性银盐，所以其溶液中银离子浓度最大，氯化铝中氯离子浓度大于盐酸，所以氯化铝中银离子浓度最小，其次是盐酸，水溶解氯化银程度大于盐酸，则这几种溶液中银离子浓度大小顺序是②①④③，故答案为:②①④③。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3 反应生成Al2O 3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。下列说法正确的是（）

A. 正极反应为：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3

B. 传感器总反应为：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI

C. 外电路转移0.01mol电子，消耗O2的体积为0.56L

D. 给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位，请回答问题：

（1）图中X是___________，Ⅰ在小麦种子中主要是指________________________。

（2）图中Z是___________，使用甲基绿吡罗红混合染液染色，可使Ⅲ呈现_____色。

（3）图中P的结构通式为___________，填写出由P形成Ⅳ的结构层次_______________。

（4）Ⅱ和Ⅳ两者都有多样性，两者多样性的关系是前者___________后者。

（5）构成细胞的化合物中，随着年龄增长明显减少的主要是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】锂离子电池与传统电池相比，充电更快，功率密度更高，使用时间更长，在手机和笔记本电脑等便携式电子产品上广泛应用。工业上常以锂辉矿(主要成分为 LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂，其中一种工艺流程如下

已知

①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

②Li2CO3的溶解度随温度变化如图所示：

试回答下列问题：

(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取升高温度、粉碎矿石、搅拌、过滤后再次浸取等措施还可通过_______来提高浸取率。

(2)反应I中应调节pH范围为_______，沉淀A的成分除H2SiO3、CaCO3、Al(OH)3外，还有___________。

(3)反应Ⅱ的离子方程式为_________________。

(4)“操作I＂的名称为______；洗涤Li2CO3沉淀要使用___(选填“热水”或“冷水”)，理由是_________。

(5)已知铷(Rb)是制造光电管的材料，它与锂同主族。将 amol CH3 COORb溶于水配成溶液，向该溶液中滴加 bLc mol／L醋酸后，溶液呈中性。则c=_______(用含a、b的式子表示；已知25℃时，CH3COOH电离平衡常数ka＝210－5)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1

该催化重整反应的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。

A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压

某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L2。

（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。

相关数据如下表：

		积碳反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g)	消碳反应 CO2(g)+C(s)=2CO(g)
ΔH/(kJ·mol1)		75	172
活化能/ (kJ·mol1)	催化剂X	33	91
活化能/ (kJ·mol1)	催化剂Y	43	72