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    18．6g 铝镁合金与100ml稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐34.8g，则原硫酸的物质的量浓度为（　　）
    A．1mol/LB．1.5mol/LC．2mol/LD．3mol/L

    分析 镁、铝合金6g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐34.8g为硫酸镁和硫酸铝的质量，根据镁、铝质量守恒计算硫酸根的质量，再计算出硫酸根的物质的量，利用硫酸根守恒计算溶质硫酸的物质的量，据此解答硫酸的物质的量浓度．

    解答 解：34.8g为硫酸镁和硫酸铝的质量，
    由于镁、铝合金6g，所以34.8g中硫酸根的质量为34.8g-6g=28.8g，
    所以硫酸根的物质的量为$\frac{28.8g}{96g/mol}$=0.3mol，
    所以100mL稀H2SO4含有溶质硫酸的物质的量为0.3mol，
    所以该稀硫酸的浓度为$\frac{0.3mol}{0.1L}$=3mol/L，
    故选D．

    点评 本题考查根据方程式进行物质的量浓度的计算，难度中等，本解法采取守恒法计算硫酸根的质量及硫酸的物质的量，简化计算．

    练习册系列答案
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    （1）各元素的符号为：AOBSCClDNaEH
    （2）用化学方程式表示D2A2的生成：O2+2Na$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
    （3）BA2和E2B反应生成单质B的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O其中氧化剂是SO2．

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    B．X和Z形成的化合物只有两种
    C．X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞Y
    D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物

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    t/70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c（H{\;}_{2}）}$
    （2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c （CO2）•c （H2）═c （CO）•c （H2O），试判断此时的温度为830℃
    （4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是B
    A．容器中物质的量不变
    B．混合气体中各物质的浓度不变
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    D．c （CO2）=c （H2O）

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