Question

18．6g 铝镁合金与100ml稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐34.8g，则原硫酸的物质的量浓度为（　　）

• A． 1mol/L
• B． 1.5mol/L
• C． 2mol/L
• D． 3mol/L

Answer 1

分析 镁、铝合金6g与100mL稀H₂SO₄恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐34.8g为硫酸镁和硫酸铝的质量，根据镁、铝质量守恒计算硫酸根的质量，再计算出硫酸根的物质的量，利用硫酸根守恒计算溶质硫酸的物质的量，据此解答硫酸的物质的量浓度．

解答 解：34.8g为硫酸镁和硫酸铝的质量，
由于镁、铝合金6g，所以34.8g中硫酸根的质量为34.8g-6g=28.8g，
所以硫酸根的物质的量为$\frac{28.8g}{96g/mol}$=0.3mol，
所以100mL稀H₂SO₄含有溶质硫酸的物质的量为0.3mol，
所以该稀硫酸的浓度为$\frac{0.3mol}{0.1L}$=3mol/L，
故选D．

点评 本题考查根据方程式进行物质的量浓度的计算，难度中等，本解法采取守恒法计算硫酸根的质量及硫酸的物质的量，简化计算．