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    15．下列有关钠及其化合物的说法中，不正确的是（　　）
    A．钠质软，可用小刀切割
    B．钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠
    C．热的纯碱溶液可以除去铜片表面的油污
    D．碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一

    分析 A．钠较软，易切割；
    B．钠在没有条件下和氧气反应生成氧化钠，在点燃条件下，和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠；
    C．纯碱水解呈碱性，油污是有机酸；
    D．碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解而导致碳酸氢钠溶液呈碱性，能中和酸．

    解答 解：A．钠的质地柔软，能用小刀切割，故A正确；
    B．钠在没有条件下和氧气反应生成氧化钠，在点燃条件下，和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，与条件有关，故B错误；
    C．纯碱水解呈碱性，油污是有机酸，两者反应生成可溶水的物质，所以热的纯碱溶液可以除去铜片表面的油污，故C正确；
    D．碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，导致碳酸氢钠溶液呈碱性，能中和酸，所以碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，根据碳酸钠、钠和过氧化钠、碳酸氢钠的性质来分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    5．化学研究任何一种物质的性质，都一般取用纯净物．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．不锈钢B．干冰C．碘酒D．空气

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    6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA
    B．0.1mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2NA
    C．常温常压下，1.7gNH3中含有的电子数目为NA
    D．5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．铁B．氢氧化钾C．酒精D．空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用
    B．胶体的分散质粒子的直径大于10-7m
    C．当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路
    D．胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色
    B．影响气体体积大小的主要因素是微粒间的距离与微粒的大小
    C．汤姆生发现原子中存在电子，并提出了“葡萄干面包式”原子结构模型
    D．干冰升华的过程只需克服分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）写出下列物质的化学式：①足球烯：C60．②氧化铜：CuO．
    （2）写出Na2SO3和O2反应的化学方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．235 g核素${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n，净产生的中子（ ${\;}_{0}^{1}$n）数为10NA
    B．60 g丙醇中存在的共价键总数为10 NA
    C．25 g质盆分数为68%的H202的水溶液中含氧原子数为NA
    D．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•molˉ1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若2mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2=-1160kJ•mol-1．
    （2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
    ①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为0.012mol/（L•min）
    ②若该反应在恒温恒容容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是BD
    A．CH4的转化率等于CO的产率
    B．混合气体的密度不变
    C．v（CO）与v（H2）的比值为1：2
    D．固体的总质量不变
    ③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些BC
    A．H2的逆反应速率
    B．CH4的体积分数
    C．混合气体的平均相对分子质量
    D．CO的体积分数
    （3）若往20mL 0.0lmol•L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图2所示，下列有关说法正确的是②③
    ①该烧碱溶液的浓度为0.02mol•L-1
    ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol•L-1
    ③HNO2的电离平衡常数：b＞a
    ④从b点到c点，混合溶液中一直存在：
    c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH）＞c（H+）

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