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    一定温度下，反应X2（g）+H2（g）2HX（g）的平衡常数为100。若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（ ）

    A. 5% B. 17% C. 25% D.33%

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    已知：该实验条件下，各金属离子沉淀的pH如图所示。下列判断正确的是

    A．沉淀1的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3

    B．溶液2中所含金属阳离子只有Mg2+

    C．将溶液3蒸干即得CuSO4·5H2O晶体

    D．若不加入NaClO溶液，对制得硫酸铜晶体的纯度将无影响

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    城市居民所用的液化石油气成分为丁烷，在使用过程中常有一些杂质以液态形式沉积于钢瓶底部，这些杂质可能是 ( )

    A．丙烷 B．乙烷和丙烷 C．乙烷和甲烷 D．戊烷和己烷

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变ΔH＝ΔH1＋ΔH2。满足上述条件的X、Y可能是（ ）

    ①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2 ⑥NaOH、Na2CO3

    A．①④⑤ B．①②③

    C．①③④ D．①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

    3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g） ΔH <0

    完成下列填空：

    （1）试写出SiCl4的电子式_____________________________。

    （2）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的物质的量增加了0.02mol，则H2的平均反应速率为____________________。

    （3）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是__________。

    a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小

    b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小

    c．其他条件不变，增大Si3N4的物质的量平衡向左移动

    d．其他条件不变，增大HCl的浓度平衡向左移动

    （4）一定条件下，在恒容密闭的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_____。

    a．3v逆（N2）= v正（H2）

    b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）

    c．混合气体密度保持不变

    d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6

    e．单位时间内有n molN2消耗的同时有6 molHCl生成

    （5）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m:n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比_______m:n（填“＞”、“=”或“<”）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下面的烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（ ）

    A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方案不合理的是（ ）

    A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：在水解液中直接加入新制Cu（OH）2悬浊液

    B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：灼烧

    C．鉴定苯中有无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液

    D．鉴别乙烯和乙烷：分别通入高锰酸钾酸性溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组有机物，无论以何种比例混和，只要物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量为一恒量的是（ ）

    A．C3H6和C3H8O B．C3H4和C2H6 C．C3H6O2和C3H8O D．C4H6和C3H6O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：

    （一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

    Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）

    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    温度/℃ 1000 1115 1300

    平衡常数 4.0 3.7 3.5

    （1）该反应的平衡常数表达式K= ；△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ．

    A．提高反应温度

    B．移出部分CO2

    C．加入合适的催化剂

    D．减小容器的容积

    （3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正 υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）= ．

    （二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．

    （4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是 ；生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是 mol．

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