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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，将pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7，则BA为强酸弱碱盐
    B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各离子浓度一定都减小
    C．常温下，向体积相同pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
    D．常温下，将pH均为13的NaOH溶液和氨水分别加水稀释100倍后，氨水的碱性强于NaOH溶液

    分析 A．常温下，将pH=2的HA溶液中氢离子浓度为10-2mol/L，pH=12的BOH溶液中氢氧根离子浓度为10-2mol/L，等体积混合后溶液的pH＜7，溶液显酸性；
    B．弱电解质平衡状态下的微粒浓度稀释减小，溶液中存在离子积常数分析判断氢离子浓度和氢氧根离子浓度变化；
    C．常温下，向体积相同pH均为1的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液浓度大于盐酸；
    D．一水合氨溶液中存在电离平衡，稀释促进电离．

    解答 解：A．常温下，将pH=2的HA溶液中氢离子浓度为10-2mol/L，pH=12的BOH溶液中氢氧根离子浓度为10-2mol/L，等体积混合后溶液的pH＜7，溶液显酸性，说明酸的浓度大于碱，酸一定是弱酸，但碱不能确定强弱，生成的盐可能是弱酸强碱盐或弱酸弱碱盐，故A错误；
    B．弱电解质平衡状态下的微粒浓度稀释减小，溶液中存在离子积常数，若为弱酸溶液稀释，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故B错误；
    C．常温下，向体积相同pH均为1的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液浓度大于盐酸，向体积相同pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量锌片，醋酸溶液生成氢气多，故C错误；
    D．将pH均为13的NaOH溶液和氨水分别加水稀释100倍后，一水合氨又电离出氢氧根离子，氨水的碱性强于NaOH溶液，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性的判断、盐类水解原理、弱电解质电离平衡的影响因素，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    7．下列说法中正确的是（　　）
    A．干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应
    B．浓硫酸溶于水会放出大量热，这属于放热反应
    C．用氢氧焰可以加热软化玻璃制玻璃器皿，这利用了氢气和氧气化合时放出的热量
    D．木炭需加热到一定温度时才燃烧，所以木炭燃烧是吸热反应

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    17．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．上述反应为氧化还原反应
    B．维生素C分子中有3种官能团
    C．脱氢维生素C不能与氢气发生加成反应
    D．脱氢维生素C的分子式为C6H6O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
    水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如图：

    请回答下列问题：
    （1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为C4H10O；结构分析显示A只有一个甲基，A的结构简式为1-丁醇（或正丁醇）．
    （2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：银氨溶液、稀盐酸、溴水．
    （3）第③步的反应类型为还原反应（或加成反应）；D所含官能团的名称为羟基．
    （4）写出同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式（写两个）：HOCH2C≡C-C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C-C≡C-COOH、（其中两种）．
    a．分子中有6个碳原子在一条直线上；
    b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的含氧官能团．
    （5）第④步的反应条件为浓H2SO4、加热；写出E的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀H2SO4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H2SO4），所得氢气的质量为0.3g．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：
    （1）该铁合金是生铁还是钢？
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．第ⅤA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第ⅤA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．
    （1）砷元素的基态原子价电子排布图为．
    （2）氮元素的单质除了N2外，还有N4，则N4中的N原子的轨道杂化方式为sp3．
    （3）对氨基苯甲醛与邻氨基苯甲醛相比，沸点较高的是前者（填空“前者”或“后者”），原因是前者分子间形成氢键，而后者分子内形成氢键，因而前者沸点高．
    （4）汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，在NaN3固体中，阴离子的立体构型为直线型．
    （5）王水溶解黄金的反应如下：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O，产物中的H[AuCl4]是配合物，它的配位体是Cl-．
    （6）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措．已知砷化镓的晶胞结构如图，晶胞参数α=565pm．
    ①砷化镓的化学式GaAs，镓原子的配位数为4．
    ②砷化镓的晶胞密度=5.34g/cm3（列式并计算），m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$×565pm（列式表示）．

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    18．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保持期，在包装袋中放入抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是（　　）
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    15．等质量的两块金属钠，一块直接投入水中，一块用刺有小孔的铝箔包好后投入水中（水均为足量），生成氢气（　　）
    A．前者多B．后者多C．一样多D．无法判断

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    16．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA
    B．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NA
    C．常温常压下，8g O3含有4 NA个电子
    D．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA

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