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    下列说法正确的是(　　)

    A．原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素

    B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

    C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期

    D．某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期


    解析  第ⅣA、VA或ⅥA族中都有金属元素，其原子最外层电子数均大于3，故A错   误。氢原子最外层电子数为1，是非金属元素，B错误。根据原子核外电子排布规律，       最外层电子数不超过8，那么次外层电子数也少于8，则次外层为K层，最外层为L   层，元素原子核外共2个电子层，位于第2周期，C正确；离子的最外层与次外层电子 数相同，该元素不一定位于第3周期，例如K＋、Ca2＋等，故D错误。

    答案  C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用如图所示装置(图A中的加热装置没有画出)制取高纯度的苯甲酸甲酯，实验前他们从有关化学手册中查得相关物质的物理性质如表所示：

    苯甲酸

    甲醇

    苯甲酸甲酯

    熔点/℃

    122.4

    －97

    －12.3

    沸点/℃

    249

    64.3

    199.6

    密度/g·cm－3

    1.2659

    0.792

    1.0888

    水溶性

    微溶

    互溶

    不溶

    实验一：制取苯甲酸甲酯

    (1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是_______________，试管中盛放的液体可能是____________________________，烧瓶中反应的方程式为____________________________。

    实验二：提纯苯甲酸甲酯

    (2)停止加热，待烧瓶内的混合物冷却后，将试管及烧瓶中的液体转移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再振荡后静置，取下塞子、打开活塞，使(填主要成分的名称)________进入锥形瓶，此时目标产物中所含杂质量最多的物质是__________________。

    (3)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示________℃时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。

    实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用

    (4)为确定浓硫酸对此反应存在催化作用，可另取等量反应物在不加浓硫酸情况下进行相同程度的加热，然后测量两个实验中的某种数据，该数据是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物A的结构简式为 ，可通过它用不同化学反应分别制得B、C和D 三种物质。

    B C D

    （1）B中的含氧官能团名称是 ；A→C的反应类型是 。

    （2）由A生成B的化学方程式是 。

    （3）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 。

    （4）C的同分异构体中，有多种反式结构，写出其一种的结构简式 。

    （5）D在酸性条件下水解的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，能说明该反应达到化学平衡状态的是 （ ）

    A．N2、H2、NH3的浓度相等

    B．N2、H2、NH3的浓度不再变化

    C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存

    D．反应停止，正、逆反应速率都等于零

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：

    饱和食盐水 氢氧化钠溶液(试管内

    3Cl2 ＋ 6OH﹣ = 5Cl﹣＋ ClO3﹣＋3H2O

    )

    请回答下列问题：

    （1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是________________。

    （2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________________________；大试管内发生反应的离子方程式为__________________________________________。

    （3）饱和食盐水的作用是_______；冰水的作用是___________________。

    （4）在制取Cl2时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

    则可选择的发生装置是（填序号）___________。


    a b c d

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题：

    (1)写出五种元素的元素符号：

    A．______，B．______，C．______，D．______，E．______。

    (2)画出B、C的原子结构示意图：B．______，C．______；画出D的离子结构示意图：______。

    (3)从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为什么为＋1价？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是(　　)

    A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)

    B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)

    C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)

    D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是

    A．加入氯水，观察有无红棕色液体生成

    B．加入NaOH溶液共热，滴入AgNO3溶液，再加入稀盐酸呈酸性，观察有无淡黄色沉淀生成

    C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无淡黄色沉淀生成

    D．加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是                            (        )

    A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

    B．乙烯和环丙烷以任意比混合气体28 g，含有4 NA个氢原子

    C．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含Fe3+数为0.1 NA

    D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA        

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