下列反应中.离子方程式书写正确的是( )A．氢氧化钡与盐酸反应:OH-+H+=H2OB．Fe和盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．Cu和AgNO3溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++AgD．石灰石和醋酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

15．下列反应中，离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氢氧化钡与盐酸反应：OH^-+H⁺=H₂O
	B．	Fe和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
	D．	石灰石和醋酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

分析 A．二者反应生成氯化钡和水；
B．不符合反应客观事实；
C．得失电子不守恒，电荷数不守恒；
D．醋酸为弱酸，应保留化学式．

解答解：A．氢氧化钡与盐酸反应，离子方程式：OH^-+H⁺=H₂O，故A正确；
B．Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe²⁺+H₂↑，故B错误；
C．Cu和AgNO₃溶液反应，离子方程式：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，故C错误；
D．石灰石和醋酸反应，离子方程式：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-，故D错误；
故选：A．

点评本题考查了离子方程式，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循电荷守恒、原子个数守恒，题目难度不大．

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请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线b（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的△H=-91kJ•mol^-1．
（2）下列说法正确的是ABC
A．起始充入的CO的物质的量为1mol
B．增加CO的浓度，H₂的转化率会增大
C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态
（3）从反应开始到建立平衡，v（CO）=0.075mol•L^-1•min^-1；达到平衡时，c（H₂）=0.5mo/L，该温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c（H{\;}_{2}）{\;}^{2}}$．达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡正向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）已知CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-193kJ/mol，又知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH₃OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-281kJ/mol．

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6．下列电离方程式错误的是（　　）

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	C．	BaCl₂═Ba²⁺+Cl₂^-		D．	Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-

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3．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）

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①	Cl₂	FeBr₂			Cl^-
②	KClO	浓盐酸		Cl₂
③	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	Mn²⁺

	A．	第①组的反应，当Cl₂与FeBr₂物质的量之比≤1：2时，只有一种元素被氧化
	B．	第②组事实可以推测：ClO^-、Cl^-不能在溶液中大量共存
	C．	氧化性强弱的比较：KClO＜Cl₂
	D．	第③组反应的离子方程式为：2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

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