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    5．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，560 mL甲烷与甲醛组成的混合物中含有的共用电子对数为0.1 NA
    B．电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜
    C．2.24 LCO和2.8gN2组成的混合物中质子数为2.8 NA
    D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023

    分析 A、根据甲烷和甲醇的物质的量计算出含有的共用电子对数目；
    B、精炼铜粗铜做阳极，铜、铁、镍等金属都可以失电子，阳极溶解铜少于1mol；
    C、根据是否是标准状况下进行分析；
    D、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应．

    解答 解：A、标准状况下混合气体的物质的量为$\frac{560}{22400}$mol=0.025mol，甲烷和甲醛分子中都含有4个共用电子对，所以0.025mol混合气体中含有0.1mol共用电子对，含有的共用电子对数为0.1NA，故A正确；
    B、精炼铜粗铜做阳极，铜、铁、镍等金属都可以失电子，阳极溶解铜少于1mol，电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，物质的量为1mol，阳极溶解质量小于32 g铜，故B错误；
    C、2.24LCO2和2.8gN2组成的混合物中，没有告诉是标况下，无法计算二氧化碳的物质的量，也就无法计算混合气体含有的质子数，故C错误；
    D、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故当硫酸变稀时，反应停止，则反应的硫酸的物质的量小于0.2mol，则生成的二氧化硫的物质的量小于0.1mol，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数，是历年高考倍受青睐的试题，问题解决重在审题，并且善于总结常见易错点，本题难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铁铜单质及其化合物的应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体，为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：

    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
    Fe3+Fe2+Cu2+
    开始沉淀的pH1.97.04.7
    完全沉淀的pH3.2a6.7
    请回答下列问题：
    （1）化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达到完全．已知Fe（OH）2的Ksp约为1.0×10-15，则a=9．
    （2）加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，X应选择C．
    A．K2Cr2O7   B．浓HNO3   C．H2O2   D．KMnO4
    （3）加入的物质Y是CuO[Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3也可以]．
    （4）设计实验从溶液Ⅲ中获得纯净的CuCl2•2H2O．简要描述实验步骤应在HCl气流中加热蒸发结晶，过滤、冰水洗涤、低温烘干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上用辉铜矿（主要成分Cu2S，含Fe3O4、SiO2杂质）为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下：

    已知：①固体B为氧化物组成的混合物  ②[Cu（NH3）4]2+（aq）?Cu2+（aq）+4NH3（aq）
    （1）气体X是SO2，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu2S发生反应的方程式为：Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+SO2．
    （2）固体B酸溶时加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解CuO、Fe3O4，并将Fe2+氧化为Fe3+，不用浓硫酸的原因是浓硫酸与Fe2+反应会生成对环境有污染的SO2．
    （3）鉴别溶液D中Fe3+完全除尽的方法是取少量D溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则证明Fe3+完全除尽．滤液G的主要溶质是（NH4）2SO4（填化学式）．
    （4）由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干．
    （5）用“间接碘量法”测定所制备的CuSO4•5H2O（不含能与I-反应的氧化性杂质）的纯度．取a g试样配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再产生为止，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的I2，发生反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，消耗c mol•L-1 Na2S2O3溶液的体积为V mL．
    ①写出CuSO4与KI反应的离子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    ②计算试样中CuSO4•5H2O的纯度$\frac{100cv}{a}$%（用a、c、V表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO
    方法Ⅱ电解法：2Cu+H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
    方法Ⅲ用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
    （1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O．得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
    （2）第②步中加入H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是过氧化氢做氧化剂不引入杂质，对环境无污染；调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+沉淀除去．
    （3）简述第③步由滤液2得到CuSO4•5H2O的方法是加热滤液2，经过蒸发、冷却、结晶、过滤，最终制得硫酸铜晶体
    （4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，设计了以下三种方案：
    甲：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{蒸发、冷却、结晶、过滤}^{\;}$Al2（SO4）3•18H2O
    乙：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{过滤}^{适量AI粉}$滤液$→_{蒸发、冷却、结晶、过滤}^{．}$Al2（SO4）3•18H2O
    丙：滤渣2$→_{过滤}^{NaOH溶液}$滤液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液$→_{蒸发、冷却、结晶、过滤}^{\;}$Al2（SO4）3•18H2O
    上述三种方案中，甲方案不可行，原因是所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质；从原子利用率角度考虑，乙方案更合理．
    （5）用滴定法测定CuSO4•5H2O含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c 
    mol•L-1 EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-→CuY2-+
    2H+．写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式ω=$\frac{c×b×1{0}^{-3}×250×5}{a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-离子位于立方体的棱上．
    （1）根据晶体结构特点，推出其化学式（用最简单整数示）FeFe（CN）6-．
    （2）此化学式带1个单位负电荷．用什么样的离子（用Mn+表示）与其结合成中性的化学式M+．写出此电中性微粒的化学式M[FeFe（CN）6]．
    （3）指出（2）中添加离子在晶体结构中的什么位置M+离子在每隔一个小正方体体心上．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．4Na2SO4•2H2O2•NaCl又称固体双氧水，具有漂白、杀菌、消毒作用，又由于其稳定性比过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）固体更好，因而具有广泛的应用前景．某小组合成该固体双氧水的实验步骤和装置示意图如下：
    Ⅰ．合成：往三颈瓶中加入56.8g硫酸钠和5.85gNaCl的固体混合物，开启搅拌器；将稍过量的（约70mL）30%H2O2溶液在20～30min内逐滴分批加入．并控制反应温度15～35℃，加完料后持续搅拌15min，反应结束后过滤，低温干燥得到产品．
    Ⅱ．产品稳定性分析：取Ⅰ中所得产品置于干燥器内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾滴定，测定产品中双氧水的含量，以此分析产品的稳定性．所得实验数据如表

    数据
    时间
    样品取用数量（g）
    平均V（KMnO4）/mL
    放置前测定a25.00
    放置一个月后测定a24.90
    已知：a．H2O2不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解
    b．产品稳定性=（放置一个月后双氧水的质量分数/放置前双氧水的质量分数）×100%
    请回答下列问题：
    （1）装置图里方框中应添加仪器a，其名称为温度计；写出合成4Na2SO4•2H2O2•NaCl的化学方程式：4Na2SO4+2H2O2+NaCl=4Na2SO4•2H2O2•NaCl．
    （2）该合成反应过程中，关键是控制温度，其合理的措施是：ACD
    A．逐滴滴加H2O2        B．选用Na2SO4和NaCl固体，而不用其饱和溶液
    C．不断搅拌            D．冰水浴
    （3）该合成反应过程中30%的H2O2溶液不应大大过量的原因减小产品的溶解损失，提高产率．
    （4）4Na2SO4•2H2O2•NaCl固体比过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）固体更稳定的可能原因是_2Na2CO3•3H2O2中碳酸钠水解呈碱性，而双氧水在碱性条件容易分解．
    （5）产品分析实验时，高锰酸钾溶液装于滴定管中，当滴定到达终点时的现象是溶液从无色刚好变为浅红色，且保持30s不褪色．
    下列关于该滴定实验过程中的仪器选择和操作都正确的是AC

    （6）该产品的“产品稳定性”=99.6%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．水溶液中的Xn+、Ym+、Zn-三种离子，已知m＞n，且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数．下列说法中不正确的是（　　）
    A．三种元素的最高正价氧化物的相应水化物之间能两两反应
    B．Ym+的半径最小
    C．Y元素一定是金属元素
    D．原子半径：Z＞X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用铝箔包好的2.3g钠块投入足量水中，则产生氢气的质量是（　　）
    A．0.1gB．＞0.1gC．＜0.1gD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关Na2CO3、NaHCO3的说法不正确的是（　　）
    A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
    B．Na2CO3比NaHCO3稳定
    C．二者在一定条件下可相互转化
    D．与盐酸反应得到等质量CO2，用NaHCO3质量比Na2CO3要多

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