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    【题目】用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（ ）
    A.干燥Cl2
    B.吸收HCl
    C.石油的分馏
    D.吸收NH3

    【答案】D
    【解析】解：A、气体干燥装置的特点是长导管进气短导管出气，故A错误； B、氯化氢极易溶于水，如果把导管直接插入水中容易产生倒吸现象，故B错误；
    C、石油的分馏是根据馏分的沸点不同分离的，所以温度计测得温度应是气体的温度，故C错误；
    D、氨气能和酸反应生成盐，四氯化碳和氨气不反应，且稀硫酸和四氯化碳不互溶，虽然氨气在稀硫酸中的溶解度较多，但因为在四氯化碳中不溶解，所以不含产生倒吸现象，所以能用该装置吸氨气，故D正确；
    故选D．
    A、根据气体干燥装置的特点分析；
    B、根据HCl的溶解性来分析；
    C、根据石油分馏时温度计的位置判断；
    D、根据氨气的性质分析．

    练习册系列答案
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    A. 燃烧反应放出的巨大能量，把火箭送入太空

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    D. 此反应中R的分子式为C2H8N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、（1）3.3gH3PO2物质的量为___________，其中含有_______ mol H，含有________个O，含磷元素_________ g，若它可与2g NaOH完全反应生成正盐，则H3PO2为_________元酸。

    （2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________________。

    II、在原子序数1—18号元素中（稀有气体元素除外）：

    （1）原子半径最小的是____________________，原子半径最大的是____________________。

    （2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________________（填化学式）。

    （3）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________________（填化学式）。

    （4）与水反应最剧烈的金属是____________________。

    （5）比较Si、N最简单氢化物的稳定性：____________________（用化学式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体．将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为L；
    （2）盐酸中HCl的物质的量浓度；
    （3）反应后的固体的成分（填化学式）；
    （4）x= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化学资源．将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一．以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品．
    （1）如图是采用膜分离技术的海水淡化示意图．淡化膜可以让水分子通过，而海水中其他分子和离子均不能通过．加压后，左侧淡水中增加的是（填字母）．
    a．溶质质量 b．溶剂质量 c．溶质的质量分数
    （2）从海水中提取镁的主要步骤如下：
    ①操作a的名称是 ．
    ②写出B冶炼金属镁的化学方程式 ．
    （3）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴： 步骤一：用氯气置换溴离子使之成为单质溴；
    步骤二：通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸；
    步骤三：用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴．
    ①步骤一和步骤二的目的是 ．
    ②步骤二中发生反应的化学方程式为 ．

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    【题目】将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ ， Cr2O72﹣全部还原为Cr3+ ， 则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）
    A.0.05mol/L
    B.0.1mol/L
    C.0.2mol/L
    D.0.3mol/L

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    【题目】实验要快速制取H2 ， 最好的方法是（ ）
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    C.粗锌和浓H2SO4反应
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