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16.标准状况下质量为4g H2的体积约为(  )
A.11.2 LB.22.4 LC.33.6 LD.44.8 L

分析 4g H2的物质的量为:$\frac{4g}{2g/mol}$=2mol,根据V=nVm来计算求解.

解答 解:4g H2的物质的量为:$\frac{4g}{2g/mol}$=2mol,所以V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L,故选D.

点评 本题考查物质的量的有关计算,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与气体体积的关系,明确有关物质的量的计算方法,试题有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮.汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低了汽油的消耗;在刹车和下坡时电动机处于充电状态.
(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料,汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应,每生成1mol水蒸气放热569.1kJ.则该反应的热化学方程式为C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-5121.9 kJ•mol-1
(2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍电池,镍氢电池采用镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解液.镍氢电池充放电原理示意如图,其总反应式是H2+2NiOOH$?_{充电}^{放电}$2Ni(OH)2.根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH将增大(填“增大”、“不变”或“减小”),该电极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

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7.下列电离方程式中,不正确的是(  )
A.KCl═K++Cl-B.NH3•H2O?NH4++OH-
C.CH3COOH═CH3COO-+H+D.HCl═H++Cl-

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4.下列实验式中,没有相对分子质量也可以确定分子式的是(  )     
①CH3 ②C2H5    ③C2H6O   ④CH2
A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法或表示方法正确的是(  )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.由C(石墨)=C(金刚石)△H=+11.9 kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定
C.水力(水能)按不同的分类可看成可再生能源和一级能源
D.可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法正确的是(  )
A.π键是由两个P电子“头碰头”重叠形成
B.σ键是镜面对称,而π键是轴对称
C.苯分子中含有6个σ键和1个大π键,苯是非极性分子
D.乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.在水溶液中能够大量共存的是(  )
A.Na+、Fe2+、OH-B.Ag+、Cl-、NO3-C.NH4+、OH-、SO42-D.Na+、Cl-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.在密闭容器中进行X2(g)+3Y2(g)?2Z(g)的反应,其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能的是(  )
A.Z=0.5 mol/LB.Z=0.4 mol/L
C.Y2=0.5 mol/L或X2=0.1 mol/LD.X2=0.2 mol/L或Y2=0.6 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.菲的结构简式如图,如果它与硝酸反应,试推断生成的一硝基取代物最多可能有几种(  )
A.4B.5C.6D.10

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