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    【题目】根据反应 MnO2+4HCl（浓）== MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列问题：

    ①还原剂是________，还原产物是________．

    ②氧化剂是________，氧化产物是________．

    ③在标准状况下有44、8L Cl2生成时，被氧化的物质是________mol

    【答案】 HCl MnCl2 MnO2 Cl2 4

    【解析】根据反应 MnO2+4HCl（浓）== MnCl2+Cl2↑+2H2O

    MnO2 MnCl2 Mn元素的化合价+4+2化合价降低了，所以MnO2为氧化剂；MnCl2为还原产物。HClCl2↑Cl元素的化合价-10化合价升高了，所以HCl为还原剂；Cl2氧化产物，答案 ①HCl MnCl2 ②MnO2 Cl2

    ③ MnO2+4HCl（浓）== MnCl2+Cl2↑+2H2O

    被氧化 2mol 22.4L

    设氧化的物质是 Xmol 44.8L

    X=4 mol

    在标准状况下有44、8L Cl2生成时，被氧化的物质是4 mol.

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    B.该反应达到平衡时： =
    C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大
    D.MnS（s）的浊液中加入少量可溶性MnSO4固体后，c（S2﹣）变大

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    A. 在B点有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

    B. 对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

    C. C点时，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

    D. D点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

    A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA

    B．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数等于2NA

    C．NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NA

    D．lmolFe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。X原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;Z原子L电子层上有2对成对电子,R+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。请回答下列问题:

    （1）R基态原子的外围电子排布式为____,其基态原子有__种能量不同的电子。

    （2）元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）____。

    （3）与XYZ-互为等电子体微粒的化学式为______（写出一种即可）,XYZ-的中心原子的杂化方式为_____。

    （4）R2+与NH3形成的配离子中,提供孤对电子的原子是__。

    （5）已知Z、R能形成两种化合物,其晶胞如图所示,甲的化学式为__,乙的化学式为__;高温时,甲易转化为乙的原因为_____________。

    （6）若甲晶体中一个晶胞的边长为a pm,则甲晶体的密度为______g·cm-3（写出含a的表达式,用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜～锌原电池，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时（　　）
    A.铜电极上发生氧化反应
    B.铜电极上发生还原反应
    C.电子从铜极经过外电路流向锌极
    D.电解质溶液中H+浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去混入NO中的少量NO2，应将气体通过

    A.Na2CO3溶液B.NaHCO3溶液

    C.H2OD.浓硫酸

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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
    B.相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2 CO2+H2O
    途径b：C CO2
    C. 可以表示乙醇分子的球棍模型
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