Question

t℃时，水的离子积为 K_w，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（ ）
A．混合液中，C（H⁺）=
B．混合液的pH=7
C．a=b
D．混合液中，c（B⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

Answer 1

【答案】分析：K_w=c（H⁺）?c（OH^-），该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），温度不确定，则中性时溶液pH不一定为7，由于酸碱的强弱未知，则不能确定a、b的关系．
解答：解：A．K_w=c（H⁺）?c（OH^-），混合后溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），c（H⁺）=，故A正确；
B．温度不确定，则中性时溶液pH不一定为7，故B错误；
C．由于酸碱的强弱未知，则不能确定a、b的关系，故C错误；
D．溶液存在电荷守恒，应有：c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故D错误．
故选A．
点评：本题考查酸碱混合的定性判断和离子浓度大小比较问题，题目难度不大，注意题中温度、酸碱的强弱等问题．