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    15．在下列反应中，生成物的能量总和高于反应物的能量总和且表述正确的是（　　）
    A．Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2↑（g）△H＜0B．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0
    C．C（s）+CO2（g）═2 CO（g）△H＞0D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O （l）△H＞0

    分析 生成物的能量总和高于反应物的能量总和，则该反应为吸热反应，常见的吸热反应：1．大多数的分解反应 2．工业制水煤气；3．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO；4．铵盐与碱反应：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；据此判断．

    解答 解：A．金属与酸反应是放热反应，则Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2↑（g）△H＜0，故A错误；
    B．燃烧反应是放热反应，则2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0，故B错误；
    C．碳与二氧化碳反应是吸热反应，则C（s）+CO2（g）═2 CO（g）△H＞0，故C正确；
    D．酸与碱反应是放热反应，则H+（aq）+OH-（aq）═H2O （l）△H＜0，故D错误．
    故选C．

    点评 本题主要考查化学反应中能量转化，注意生成物的能量总和高于反应物的能量总和，则该反应为吸热反应，掌握常见的吸热反应和放热反应即可．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物用量的变化而变化的是（　　）
    A．Na和O2B．Fe和稀HNO3C．Cu和FeCl3溶液D．Na2CO3和稀HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．现有下列三组溶液：
    ①20℃时1mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液；
    ②10℃时1mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液和9mL0.05mol•L-1的H2SO4溶液；
    ③10℃时1mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液．
    若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，则出现浑浊的先后顺序是（　　）
    A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大．A是宇宙中含量最高的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大．D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸．
    （1）写出元素C在元素周期表的位置第二周期第VA族，单质E的工业制备的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是H2O＞NH3＞CH4（填化学式），
    B的单质，在加热条件下能与C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，写出对应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （3）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间反应的一个离子方程式：OH-+H3O+=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．海水中含有丰富的镁资源．锂（Li）与镁元素性质相似．
    （1）某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

    模拟海水中的
    离子浓度（mol/L）    		Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-
    0.4390.0500.0110.5600.001
    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．
    已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；
    Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12
    请回答：沉淀物X为CaCO3（写化学式）；滤液N中存在的金属阳离子为Ca2+、Na+，；
    步骤②中若改为加入 4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Mg（OH）2（写化学式）．
    （2）物质的量为0.10mol的锂在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量m克，m的取值范围是0.7g＜m＜1.5g；
    （3）锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池．某离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示．电池反应为LiCoO2+C6$?_{放电}^{充电}$CoO2+LiC6，则放电时电池的正极反应为CoO2+Li++e-=LiCoO2．
    （4）为了回收废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．

    ①在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中的化学反应方程式为Na2S2O3+8LiCoO2+11H2SO4═4Li2SO4+8CoSO4+11H2O+Na2SO4．
    ②调整PH=5-6的目的是使Fe3+、Al3+转化为Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
    A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
    B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
    E．将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）ABDCE．
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是量筒、500ml容量瓶、胶头滴管．
    （3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）ad．
    a．某同学观察液面的情况如图所示
    b．没进行上述的操作步骤D
    c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
    d．砝码上沾有杂质
    e．容量瓶使用前内壁沾有水珠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
    B．7.8g过氧化钠晶体中含有0.1NA个O${\;}_{2}^{2-}$
    C．标准状况下，22.4LNO2中含有NA个NO2分子
    D．1mol•L-1NH4Cl溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$的数目小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量．实验步骤如下：
    ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag．
    ②装好实验装置．③检查装置气密性．④加热，开始反应，直到产生一定量的气体．
    ⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）．⑥测量收集到气体的体积．
    ⑦准确称量试管和残留物的质量为bg．⑧测量实验室的温度．
    ⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净．
    ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量．
    回答下列问题：
    （1）如何检查装置的气密性？将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后有少量水进入导管，表明不漏气．
    （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：②①③（请填序号）．
    （3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？慢慢将量筒向下移．
    （4）如果实验中得到的氧气体积是 c L（25℃、1.01×l05 Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含 a、b、c，不必化简）：M（O2）=$\frac{298×22.4×（a-b）}{273c}$（g/mol）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图所示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图甲表示使用催化剂后，该反应的△H变小
    B．图乙表示反应NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ•mol-1反应的平衡常数随温度的变化
    C．图丙表示反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）中H2的转化率随压强的变化
    D．图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后，溶液中c（${SO}_{4}^{2-}$）的浓度变化

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