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    下列物质属于电解质的是
     
    ；属于非电解质的是
     
    ；能导电的物质是
     
    ．（填序号）
    ①氨水   ②蔗糖   ③烧碱   ④NH3?H2O   ⑤CO2  ⑥铜．
    考点：电解质与非电解质
    专题：
    分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；
    水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；
    单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质；
    能导电的物质，必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子；
    解答： 解：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，满足该条件的有：③烧碱 ④NH3?H2O；
    ②蔗糖，是有机化合物，在水中存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，故不能导电，是非电解质；
    ⑤CO2 是化合物，二氧化碳分子不导电，二氧化碳溶于水，能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子，能导电，但这些离子是碳酸电离，不是它自身电离，故二氧化碳是非电解质；
    能导电的物质，必须具有能自由移动的带电的微粒，①氨水 溶液中有能自由移动的正负离子，能导电，金属⑥铜中存在能自由移动的带负电的电子能导电，
    故答案为：③④；②⑤；①⑥；
    点评：本题考查了电解质与非电解质的判断、溶液导电性判断，题目难度不大，注意电解质和非电解质都是针对化合物而言的，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．
    （1）选用的主要仪器有：
    ①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ，⑤
     
    ．
    （2）现有下列配制操作：
    A．用量筒量取浓H2SO4
    B．反复颠倒摇匀
    C．用胶头滴管加水至刻度线    
    D．洗涤烧杯和玻璃棒，并洗涤液也转移到容量瓶中
    E．稀释浓H2SO4             
    F．将溶液转入容量瓶
    其正确的操作顺序为：
     
    ．
    （3）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为
     
    mL．
    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用
     
    mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使配制的浓度
     
    （偏高、偏低、无影响）．
    ③取配制好溶液100ml，加水稀释到500ml，此时溶液中H+ 物质的量浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（　　）
    A、用干燥的蓝色石蕊试纸
    B、用干燥有色布条
    C、将气体通入AgNO3溶液
    D、用湿润的淀粉碘化钾试纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、22.4LNO气体中含有的分子数为NA
    B、标准状况下，22.4LH2O中含有的水分子数为NA
    C、常温常压下，11.2LH2中含有的氢分子数为0.5NA
    D、在标准状况下22.4LCO中含有CO分子的个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：在25℃时，H20?H++OH -  Kw=10-14；CH3COOH?H++CH3COO-Ka=1.8×10-5．
    （5）醋酸钠水解的平衡常数Kh的值为
     
    （保留两位有效数字）
    （6）0.5mol?L-1醋酸钠溶液的pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol?L-1醋酸钠溶液的pH为n，水解的程度为b．则a与b的比值为
     
    （用含m、n式子表示）．
    （7）0.9mol．L-1醋酸钠溶液中氢氧根离子的浓度为2.2×10-5mol?L-1．在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol?L-1，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol?L-1，则能生成的沉淀化学式为
     
    已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11、Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17、Ksp[Cd（OH）2]=2.5x10-14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于电解质的是（　　）
    A、空气B、氯化钠溶液
    C、酒精D、碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法错误的是（　　）
    A、反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）低温下能自发进行，说明该反应的△H＜0
    B、反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）（△H＜0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    C、Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹
    D、纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸工业用SO2制取SO3的反应为：2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    加热
     2SO3（g）△H=-47kJ/mol．
    不同温度下，反应的平衡常数如表：
    温    度200℃300℃400℃
    平衡常数K1K2K3
    （1）该反应的平衡常数表达式为=
     

    （2）下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是
     
    （填序号）
    a．v正（O2）=2v逆（SO3）
    b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （3）在上述平衡体系中加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量
     
    （填增加、减少、不变）其原因是
     
    ．
    （4）一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO3的体积分数为x．保持温度不变，若初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足①
     
    （填a与c的关系）、②
     
    （填b、c的关系）时，才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x．
    （5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用如图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式为
     
    ，阳极区逸出气体的成分为
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中其中X、Y、Z、W同周期，M、Z同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（　　）
    A、X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键
    B、元素Y、Z、W形成的单质中，每1mol它们的单质均含有NA个分子
    C、由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
    D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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