科目:高中化学 来源:2016-2017学年吉林省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
已知一种c(H+)=1×10-3 mol/L的酸溶液和一种c(OH-)=1×10-3 mol/L 的碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性,其原因可能是
A.浓的强酸和稀的强碱溶液 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省高一上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1MO溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是 ( )
A.M2+ B.M C.M3+ D.MO2+
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省高二上期中必修化学卷(解析版) 题型:选择题
下列食品添加剂与类别对应错误的是( )
A.调味剂——亚硝酸钠 B.防腐剂——苯甲酸钠
C.疏松剂——碳酸氢钠 D.着色剂——叶绿素
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省高二上期中必修化学卷(解析版) 题型:选择题
日常生活中的下列物质,属于合成材料的是 ( )
A.羊毛 B.棉线 C.尼龙绳 D.真丝巾
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江双鸭山一中高二上期中化学卷(解析版) 题型:填空题
Ⅰ.反应:aA(g) + bB(g) cC(g)△H<0 在2L恒容容器中进行。改变其他反应条件,在第一、第二和第三阶段体系中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
回答问题:
(1)反应的化学方程式中,a∶b∶c= 。
(2)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是 ,采取的措施是 ,
(3)比较第二阶段反应温度(T2)和第三阶段反应温度(T3)的高低:T2 T3(填“>”“<”或“=”),判断的理由是 。
(4)第三阶段平衡常数K3的计算式 。
Ⅱ.利用图①中的信息,按图②装置链接的A、B瓶中已充有NO2气体。
(5)B瓶中的气体颜色比A瓶中的 (填“深”或“浅”),其原因是 。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江双鸭山一中高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
B.电离平衡常数受溶液浓度的影响
C.H2CO3的电离常数表达式:K=
D.电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸中大
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江大庆一中高二上11月月考化学卷(解析版) 题型:填空题
新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》,其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分,这两种气体在催化转换器中发生反应:(其中a、b、c均为正值)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-a kJ·mol-1。
(1)CO2的电子式为 。
(2)已知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-b kJ·mol-1;CO的燃烧热△H=-c kJ·mol-1。书写在消除汽车尾气中NO2的污染时,NO2与CO的可逆反应的热化学反应方程式 。
(3)在一定温度下,将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示:
①有害气体NO的转化率为 ,0~15min NO的平均速率v(NO)= 。
②20min时,若改变反应条件,导致CO浓度减小,则改变的条件可能是 (选填序号)。
a.缩小容器体积 b.增加CO的量 c.降低温度 d.扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变,20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化学平衡将 移动(选填“向左”、“向右”或“不”), 移动后在达到平衡时的平衡常数是 。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是
A.2molH2O的摩尔质量和1molH2O的摩尔质量
B.200mL 1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和100mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)
C.64gSO2中氧原子数和标准状况下22.4LCO中氧原子数
D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
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