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    等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（    ）。

    A．分子数之比为1∶1                              B．所含原子数之比为2∶3

    C．质量之比为1∶1                                D．氧原子数之比为2∶3


    BC

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是    (．  )

    选项

    离子或分子

    要求

    A

    K＋ 、NO3－、Cl－、HS－

    c(K＋)＜c(Cl－)

    B

    Fe3＋、NO3－、SO32－、Cl－

    滴加盐酸立即有气体产生

    C

    NH4＋、Al3＋、SO42－、CH3COOH

    滴加NaOH溶液立即有气体产生

    D

    N a＋、HCO3－、Mg2＋、SO42－

    逐滴滴加氨水立即有沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z三种气体，把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中，发生反应：

    X＋2Y2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转

    化率为          

    A．×100%              B．×100%

    C．×100%             D．×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（    ）。

    A．摩尔是七个基本物理量之一 

    B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023  mol-1

    C．1mol氢的质量是2 g

    D．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42－离子造成的，下列实验无意义的是（    ）。

    A．观察K2SO4溶液的颜色

    B．向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失

    C．向CuSO4溶液中滴加适量的Ba(NO3)2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失

    D．加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：

    ① 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2至3遍；

    ② 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50－80℃之间至铁屑耗尽；

    ③ 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

    ④ 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2－3次，再用滤纸将晶体吸干；

    ⑤ 将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

    请回答下列问题：

    ⑴ 实验步骤①的目的是____________________，加热的作用是__________________。

    ⑵ 实验步骤②明显不合理，理由是_______________________________。

    ⑶ 实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是______________；______________。

    ⑷ 经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。

    硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

    温度/℃

    0

    10

    30

    50

    56.7

    60

    64

    70

    80

    90

    溶解

    度/g

    14.0

    17.0

    25.0

    33.0

    35.2

    35.3

    35.6

    33.0

    30.5

    27

    析出晶体

    FeSO4·7H2O

    FeSO4·4H2O

    FeSO4·H2O

    请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。

    ⑸ 若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

    ⑴ 第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_________________(填代号，限填3项)

    A.试管        B.瓷坩埚       C.坩埚钳         D.铁三角架

    E.泥三角       F.酒精灯       G.烧杯           H.量筒

    ⑵ 第2步：I— 溶液的获取。操作是____________________________________________。

    ⑶ 第3步：氧化。 操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用_________(填代号)，

    A.浓硫酸     B.新制氯水       C.KMnO4溶液      D.H2O2

    理由是____________________________________________________________。

    ⑷ 第4步：碘单质的检验。 操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液中只含有① Na+ 、② Ba2 +、 ③ Cl一、 ④ Br一、⑤ SO32一、⑥ SO42一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

    步骤

    操作

    现象

    （1）

    用pH试纸检验

    溶液的pH大于7

    （2）

    向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置

    CCl4层呈橙色

    （3）

    向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

    有白色沉淀产生

    （4）

    过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

    有白色沉淀产生

    　 

    下列结论正确的是
    　A．肯定含有的离子是①④⑤　　　　　　　　 B．肯定没有的离子是②⑥
    　C．不能确定的离子是①　　　　　　　　　　　　 D．不能确定的离子是③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在实验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是

    A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）

    B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）

    C.钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）

    D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）

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