练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足
    A．＜＜B．＜＜C．3＜＜4D．1＜＜3
    B
    本题考查化学平衡计算，难度中等。
    令参加反应的X的物质的量为n，
    X（g）+2Y（g） 2Z（g），
    开始（mol）：x      y                 0
    转化（mol）：n      2n                2n
    平衡（mol）：x-n    y-2n               2n
    平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，所以有x-n+y-2n=2n，
    解得n=（X+y）/5
    反应物不能完全反应，所以有X＞n，Y＞2n，
    即X＞（X+y）/5   （1），Y＞2（X+Y）/5 （2）
    解（1）得：X/Y＞1/4, 解（2）得：X/Y＜3/2，
    所以  1/4＜X/Y＜3/2
    B正确，故本题选B．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
    A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
    B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
    C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
    D．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.0263" mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）已知2A(g)＋B(g)2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为b kJ。
    ⑴比较a   ▲  b（填“＞”“＝”或“＜”）。
    ⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1   ▲  T2（填“＞”  “＝”或“＜”）。
    T/K
    		T1
    		T2
    		T3
    K
    		1.00×107
    		2.45×105
    		1.88×103
        若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度   ▲  （填“＞”“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之间满足何种关系   ▲  （用代数式表示）。
    ⑶ 在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是   ▲  。
    A. 4molA和2molB                             B. 4molA、2molB和2molC
    C. 4molA和4molB                              D. 6molA和4molB
    ⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是   ▲  。
    A. 及时分离出C气体                         B. 适当升高温度
    C. 增大B的浓度                                D. 选择高效催化剂
    ⑸ 若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d   ▲  b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是      ▲      。
    ⑹ 在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量   ▲  （填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒温条件下，把装入带活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是
    A．体积减半，则压强为原来的两倍
    B．平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅
    C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍
    D．平衡向右移动，混合气体密度不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2 mol SO2和1mol O2，在相同温度下发生反应2SO2＋O22SO3，并达到平衡．在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率
    A．等于p％B．大于p％C．小于p％D．无法判断

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E均为中学化学常见的10电子粒子。已知，M(A)>M(B)，

    C是一种重要的化工原料。下图表示在1L的密闭容器中，一定条件下X、Y、C三种气体因发生反应而导致的物质的量随时间的变化情况。 

    回答下列问题。            
    （1）写出B的电子式                        。
    （2）写出FG的离子方程式                             。
    （3）根据题图写出相关的化学方程式                              。（用化学式表示）
    （4）下表为一定条件下平衡混合物中C的体积分数（C%）。分析数据可知，表中a的取值范围是                                    。  
     
    （5）根据题图和题表分析，25 min ~ 40 min内曲线发生变化的原因可能是           （填选项代号，下同）；50 min ~ 65 min曲线发生变化的原因可能是            。 
    A．降低温度       B.增加C的物质的量        C.加了催化剂      D.缩小容器体积
    （6）工业上合成C的温度一般选择在500℃左右，主要原因是                  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值（K表示平衡常数）：
     
    		N2+O22NO
    		N2+3H22NH3
    温度
    		25℃
    		2000℃
    		25℃
    		400℃
    K
    		3.84×10－31
    		0.1
    		5×108
    		200
    （1）固氮是指                            的过程，自然界固氮的另一途径为        。
    （2）根据表中的数据，并结合所学知识分析，下列说法正确的是         。
    a．人类大规模模拟大气固氮实际意义很小
    b．常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大
    c．两种固氮都是放热反应    d．在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行
    （3）为研究反应条件的改变对化学平衡移动的影响，将N2­和H2在一固定体积的密闭容器中进行反应，得到如下的图像。下列有关条件改变（每次只改变一个条件）的说法，正确的是   。

    a．t2可能是增加了原料的物质的量
    b．t4可能是充入了He气
    c．t5是从反应体系中分离出氨气
    d．t7时可能是升高温度，使平衡向正反应方向移动
    （4）目前工业固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂。俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化剂，在常温下合成氨，反应的化学方程式为：N2 +3H22NH3。有关说法正确的是    。
    a．新法不需要高温条件，可节约大量能源
    b．新法能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
    c．在相同温度下不同的催化剂其催化活性不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
    2X（g）+ Y（g）nZ（g）+2W（g）
    2min末生产0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1mol?L-1?min-1，则前2min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为            ；2min末Y的物质的量浓度为       ；Z的化学计量数n=                         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：　　　　　　　　　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＜0
    （1）工业生产中，该反应通常在高压下进行反应，做出此选择的理由是：
    ①                                                            ；
    ②　　　　　　　　　　                        　　　　　　　　　。
    （2）开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成amol NH3，若开始时放入χmol N2、3mol H2和y mol NH3，到达平衡后，NH3的物质的量为 3amol，则x＝　  　 mol，y＝　        　mol。
    Ⅱ、若该容器恒压、绝热（与外界不发生热交换），在一个与（2）反应前起始条件完全相同的容器中发生上述反应
    （3）若开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成b mol NH3，将b与（2）小题中的a进行比较       （选填一个编号）
    　（甲）a<b　　（乙）a>b　　（丙）a=b　　（丁）不能比较a和b的大小
    作出此判断的理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    Ⅲ、某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨，设计如图所示的装置，

    （4）电极B为         极
    （5）电极A发生的电极反应式为                                         
    （6）该电池工作一段时间后，电解质溶液pH    （填增大、减小或不变）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案