练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．如图所示的装置为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe（CN）6]溶液，可观察到现象为铁钉附近的溶液有蓝色沉淀，该反应的离子方程式为Fe2++[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓； 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH．

    分析 装置为铁的吸氧腐蚀实验，发生电化学腐蚀，铁为负极，碳为正极，在碳极上氧气得电子生成OH-离子，铁被氧化生成Fe2+，以此解答该题．

    解答 解：装置1为铁的吸氧腐蚀实验，发生电化学腐蚀，铁为负极，碳为正极，在碳极上氧气得电子生成OH-离子，反应的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，滴加酚酞，溶液变红色，铁钉被氧化生成Fe2+，附近的溶液生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为Fe2++[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，
    故答案为：铁钉附近的溶液有蓝色沉淀；Fe2++[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；O2+4e-+2H2O=4OH-．

    点评 本题考查电化学知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，做题时注意电极的判断和电极反应的书写，以及离子的性质和检验．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为+1，+4，+5，+7．已知：B的原子核外次外层电子数为2；A、C的原子核外次外层电子数均为8；D元素的最高价氧化物对应的水化物在同一周期元素中酸性最强．则：
    （1）A、B、C、D分别是：Na、C、P、Cl．
    （2）D离子结构示意图为．
    （3）C的最高价氧化物与A的氢氧化物反应可生成2种酸式盐，其化学式分别为NaH2PO4、Na2HPO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿（主要成分为FeS2）作为原料．
    完成下列填空：
    （1）将0.050mol SO2（g） 和0.030mol O2（g） 充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q．经2分钟反应达到平衡，测得n（SO3）=0.040mol，则O2的平均反应速率为0.005mol/（L•min）．
    （2）在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有bd（选填编号）．
    a．移出氧气            b．降低温度
    c．减小压强            d．再充入0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）
    （3）在起始温度T1（673K）时SO2的转化率随反应时间（t）的变化如图．请在右图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2（723K）时SO2的转化率随反应时间变化的示意图．
    黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为SO2和Fe3O4．
    （4）①将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4．酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是抑制Fe3+与Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+
    ②FeS2能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，本身被氧化为SO42-．写出有关的离子方程式FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．有2mol氧化产物生成时转移的电子数为14NA．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置．试回答：
    （1）C中装有的药品饱和食盐水，其作用为除去Cl2中的HCl，D中装有的药品浓H2SO4，其作用是干燥Cl2G中装有的药品为NaOH溶液
    （2）如何检验气体发生装置的气密性向C中加水至没过长导管，关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，导管口处有气泡，停止加热，导管会有一段水柱，则气密性良好
    （3）E中的现象为棕色烟；生成的物质是FeCl3．
    （4）写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式
    A：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；G：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．甲、乙、丙三种常见单质，A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示．
    完成下列空白：
    （1）A的化学式为Na2O2，B的化学式为H2O．
    （2）写出甲+B→C+丙的化学反应方程式：2Na+2 H2O=2 NaOH+H2↑．
    （3）写出A的一种重要用途潜水艇或呼吸面具的供氧剂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某原电池工作时总的反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该原电池的组成可能是（　　）
    A．Zn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作电解质溶液
    B．Cu为正极，Zn为负极，稀H2SO4作电解质溶液
    C．Cu为正极，Zn为负极，CuSO4溶液作电解质溶液
    D．Fe为正极，Zn为负极，ZnSO4溶液作电解质溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室用足量MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其装置如图1所示：

    （1）图1中仪器a的名称是：分液漏斗；仪器b的名称是：蒸馏烧瓶；b中加入碎瓷片的作用是：防止暴沸；氯气通入水中可得氯水，其具有漂白性是因为含有HClO（填化学式）
    （2）请写出仪器b中发生的反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
    （3）检查装置的气密性之后的操作依次是：A、C、B．（填序号）
    A．向烧瓶中加入MnO2粉末      B．加热       C．向烧瓶中加入浓盐酸
    （4）该反应会因为盐酸浓度下降而停止．为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列实验方案：①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量．
    ②乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示（夹持装置已略去）．使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移至残留溶液中（“锌粒转移到残留溶液中”或“残留溶液转移到锌粒中”）．在正确读取量气管读数时，视线要平视，要注意使漏斗液面与量气管中液面相平，除此外还须注意：恢复至室温．两种方案我认为乙（填甲或乙）同学的方案可行．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下图是一个化学过程的示意图．

    （1）图中甲池是原电池 装置．
    （2）写出通入CH3OH电极的电极反应式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
    （3）当乙池中B（Ag）极的质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O2560mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出某金属，则丙中的某盐溶液可能是BD（填序号）
    A．MgSO4B．CuSO4C．NaCLD．AgNO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学概念在逻辑上存在如图所示关系． 对下列概念的说法正确的是（　　）
    A．氧化反应与化合反应属于并列关系B．单质与化合物属于交叉关系
    C．化合物与氧化物属于包含关系D．纯净物与混合物属于包含关系

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案