A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C、D、B、A的顺序逐渐减小。A、C位于同一主族，B、D位于同一主族；A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半；C元素与其他三种元素均能形成离子化合物。
试回答下列问题：
(1)B的离子符号为________；C、D形成的化合物的电子式为________。
(2)同时含有上述四种元素的化合物有多种，写出其中任意一种化合物的化学式__________________________________________。
(3)由A、B、C中的两种元素组成的两种化合物相互反应生成A单质的化学方程式为__________________________________。
(4)由B、C、D中的两种元素组成的两种化合物发生的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应，该反应的化学方程式为______。
答案 (1)O2－ Na＋[
]2－Na＋ (2)Na2SO4·10H2O或NaHSO4或NaHSO3(任写一种即可)
(3)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
(4)Na2O2＋SO2===Na2SO4
解析 C元素与其他三种元素均能形成离子化合物，则C为活泼金属，而A、C位于同一主族，A应为非金属，则A为H，C为Na，设B的原子序数为x，则D的原子序数应为x＋8，A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半，则有x＋x＋8＝2×(1＋11)，x＝8，所以B为O，D为S。
(1)B为O，对应的离子为O2－；D为S，C、D形成的化合物Na2S，为离子化合物，电子式为
Na＋2－Na＋。
(2)由H、O、Na、S组成的化合物有Na2SO4·10H2O、NaHSO4、NaHSO3等。
(3)由A、B、C中的两种元素组成的化合物有NaH、H2O、Na2O、Na2O2等，其中能反应生成H2的为NaH和H2O，反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。
(4)由B、C、D中的两种元素组成的化合物有Na2O2、Na2O、SO2、SO3等，发生的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的为Na2O2和SO2，反应的化学方程式为Na2O2＋SO2===Na2SO4。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
能正确表示下列反应的离子方程式
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－
C．往稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．实验室制备二氧化碳气体： 2H+ + CaCO3 ═ Ca2+ + CO2↑+H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓硫酸、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是( )
A．CO2和NO B．CO2
C．NO D．NO2
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验不能作为判断依据的是( )
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的NaOH溶液，判断镁与铝的金属性强弱
C．往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
B．78 g苯含有C===C键的数目为3 NA
C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)0.1 mol·L－1。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol·L－1。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________ mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
某中学探究性学习小组用如图所示的装置进行实验，在室温和标准大气压强下，测得a g含Al 96%的样品甲(样品甲中的杂质不与稀硫酸反应)与稀硫酸完全反应产生的气体体积为b L。现欲在相同条件下
，用NaOH溶液代替该装置中的稀硫酸来测定某一样品乙中Al的质量分数(样品乙中的杂质不与NaOH溶液反应)。请回答下列问题：
（1）Al与NaOH溶液反应的化学方程式为：
.
（2）根据装置图，连接好装置，检查装置的气密性，加入药品后使反应开始发生的操作是
.
（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有
.
（4）该条件下生成的气体的摩尔体积 (填“大于”、“小于”或“等于”)22.4 L/mol.
（5
）如果铝样品乙的质量为c g，测得气体的体积为d L，则铝样品乙中Al的质量分数计算式 w(Al)＝ .
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组物质全部是弱电解质的是
A．H2SiO3 H2S CO2 B．MgSO4 CH3COOH CH3CH2OH
C．H2SO3 BaSO4 CH4 D．H2O NH3•H2O H3PO4
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com