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    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. H2O2分解产生1 mol O2转移电子数为4NA

    B. 0.1mol H2和0.1mol碘蒸气在密闭容器中充分反应，容器内分子总数为0.2NA

    C. 1mol NaHSO4熔融时电离出的阳离子数目为2NA

    D. S8分子结构如图，1mol该分子中含有S—S键个数为7NA

    【答案】B

    【解析】

    A. H2O2分解方程式为：2H2O2=2H2O+O2，H2O2发生歧化反应，由化合价升降可知，产生1molO2转移电子数为2NA，错误；

    B.H2+I22HI，该反应为反应前后分子数不变的可逆反应，故0.1mol H2和0.1mol碘蒸气在密闭容器中充分反应，容器内分子总数为0.2NA，正确；

    C. NaHSO4熔融时电离方程式为：NaHSO4Na++HSO4-，故阳离子总数为1NA，错误；

    D.由分子结构模型可知，1molS8中含有S-S键个数为8NA，错误。答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

    （1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。

    （2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

    （3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________，原因是________________________________________________。

    （4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在_____。

    （5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为___________________。六棱柱底边边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为_____________________________________g·cm－3（列出计算式）。

    .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中,在一定条件下发生反应:

    3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)。经5 min达到平衡,此时生成2 mol C,测定知D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min),下列说法中错误的是

    A．x=2

    B．B的转化率为20%

    C．平衡时A的浓度为0.75 mol/L

    D．恒温达到平衡时容器内压强为开始时的85%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

    如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入________（“＋”或“－”）。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：__________________。

    (2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答问题：

    已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1

    C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1

    C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1

    若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为______kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种常

    见元素，其中 A 是原子半径最小的元素，B 元素的一种核素可用于考古断代，D 元素的 s轨道和 p 轨道上的电子数相等且有2个未成对电子；E 是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。请用元素符号或化学式回答下列问题：

    （1）A、B、C、D 四种元素中，电负性最大的是________，第一电离能最大的是________。

    （2）化合物 CA3 的沸点比化合物 BA4 的高，其主要原因是___________________________ 。

    （3）A、B 形成的化合物与氢氰酸(HCN)反应可得丙烯腈(H2CCHCN)，丙烯腈分子中的碳原子轨道杂化类型是__________。

    （4）由 C 元素形成的一种离子与 BD2 互为等电子体，该离子的结构式为__________。

    （5）基态 E 原子的核外电子排布式为：_____________________________；D、E 形成的某种化合物的晶胞结构示意图如下，该晶体的化学式为__________。

    （6）向 E 的硫酸盐溶液中通入过量的 CA3，可生成[E(CA3)4]2＋，1 mol [E(CA3)4]2＋中含有σ 键的数目约为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 用盐酸标准溶液测定NaOH溶液浓度滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡，会使测定值偏高

    B. 将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管

    C. 已知在101KPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1

    D. 25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1,表示稀H2SO4与KOH溶液反应的中和热的热化学方程式为：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以高硫铝土矿（主要成分为、、，少量）为原料，生产的部分工艺流程如下：

    下列说法错误的是（ ）

    A. 用溶液吸收焙烧过程产生的有利于保护环境和资源再利用

    B. 从高硫铝土矿中可制得、的化合物

    C. 向“过滤”得到的滤液中通入过量，铝元素存在的形式由转化为

    D. 与混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是（　　）

    A.两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小

    B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀

    C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关

    D.同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )

    A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能确定

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